Ποια είναι η σειρά δεσμών του ιόντος νιτρωδών;
1. Δομή Lewis:
* Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.
* Το ιόν έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο λόγω του αρνητικού φορτίου.
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:5 + (6 x 2) + 1 =18
Η δομή Lewis για νιτρώδη δείχνει έναν διπλό δεσμό μεταξύ αζώτου και ενός οξυγόνου και ενός μόνο δεσμού μεταξύ αζώτου και του άλλου οξυγόνου. Το αρνητικό φορτίο εντοπίζεται στο οξυγόνο με τον ενιαίο δεσμό.
2. Δομές συντονισμού:
Το ιόν νιτρωδών παρουσιάζει συντονισμό, που σημαίνει ότι υπάρχουν πολλές έγκυρες δομές Lewis. Μπορούμε να σχεδιάσουμε μια δεύτερη δομή όπου ο διπλός δεσμός είναι μεταξύ του αζώτου και του άλλου οξυγόνου.
3. Υπολογισμός παραγγελίας ομολόγων:
Η σειρά ομολόγων υπολογίζεται ως ο αριθμός των ομολόγων μεταξύ δύο ατόμων διαιρούμενο με τον αριθμό των δομών συντονισμού.
* Σε νιτρώδη, υπάρχει ένας διπλός δεσμός (2 ηλεκτρόνια) και ένας ενιαίος δεσμός (1 ηλεκτρόνιο) μεταξύ αζώτου και κάθε οξυγόνου.
* Δεδομένου ότι έχουμε δύο δομές συντονισμού, ο συνολικός αριθμός των δεσμών μεταξύ αζώτου και κάθε οξυγόνου είναι (2 + 1) =3.
* Σειρά ομολόγων =(συνολικός αριθμός ομολόγων) / (αριθμός δομών συντονισμού) =3/2 =1,5
Επομένως, η σειρά δεσμού κάθε δεσμού οξυγόνου αζώτου στο ιόν νιτρωδών είναι 1,5. Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός είναι ισχυρότερος από έναν μόνο δεσμό αλλά ασθενέστερο από ένα διπλό δεσμό.
