Που δείχνει τα πιθανά προϊόντα μιας αντίδρασης με μία αντικατάσταση νικελίου και του χλωριούχου χλωριούχου ψευδαργύρου χλωριούχου χλωριούχου νατρίου νιτρικού καλίου μολύβδου ιωδίου;
αντιδράσεις μιας αντικατάστασης
Μια αντίδραση μιας αντικατάστασης περιλαμβάνει ένα στοιχείο που αντικαθιστά ένα άλλο σε μια ένωση. Η γενική μορφή είναι:
A + BC → AC + B
* A είναι ένα πιο αντιδραστικό στοιχείο
* b είναι ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο
* C είναι ένα ανιόν (ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν)
Σειρά αντιδραστικότητας
Για να διαπιστωθεί εάν θα συμβεί μια αντίδραση, χρησιμοποιούμε μια σειρά αντιδραστικότητας. Τα πιο δραστικά στοιχεία είναι στην κορυφή και τα λιγότερο αντιδραστικά βρίσκονται στο κάτω μέρος. Ένα στοιχείο υψηλότερο στη σειρά μπορεί να αντικαταστήσει ένα στοιχείο χαμηλότερο στη σειρά.
Ακολουθεί μια απλοποιημένη σειρά αντιδραστικότητας:
1. λιθίου (li)
2. Κοίριο (k)
3. νάτριο (na)
4. ασβέστιο (ca)
5. μαγνήσιο (mg)
6. αλουμίνιο (al)
7. ψευδάργυρος (zn)
8. IRON (FE)
9. νικέλιο (ni)
10. tin (SN)
11. μολύβδου (PB)
12. υδρογόνο (h)
13. Χαλκός (Cu)
14. Mercury (Hg)
15. Ασημί (AG)
16. Platinum (PT)
17. χρυσό (au)
Εφαρμογή της σειράς αντιδραστικότητας
Τώρα ας εξετάσουμε τη λίστα σας:
* νικέλιο (NI) και χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂): Το νικέλιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από τον ψευδάργυρο. Δεν θα συμβεί αντίδραση.
* νικέλιο (NI) και χλώριο (CL₂): Το νικέλιο θα αντιδράσει με χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο νικέλιο (NICL₂).
* νικέλιο (NI) και νάτριο (NA): Το νικέλιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το νάτριο. Δεν θα συμβεί αντίδραση.
* νικέλιο (NI) και νιτρικό κάλιο (KNO₃): Το νικέλιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το κάλιο. Δεν θα συμβεί αντίδραση.
* νικέλιο (NI) και ιωδιούχο μολύβδου (PBI₂): Το νικέλιο είναι πιο αντιδραστικό από το μόλυβδο. Το νικέλιο θα αντικαταστήσει τον οδηγό στη μορφή ιωδιούχου νικελίου (NII₂).
Πιθανές αντιδράσεις:
* ni + cl₂ → nicl₂ (Χλωριούχο νικέλιο)
* ni + pbi₂ → nii₂ + pb (Ιωδιούχο νικέλιο και μόλυβδο)
Σημαντική σημείωση: Οι παραπάνω αντιδράσεις είναι θεωρητικές. Στην πράξη, οι συγκεκριμένες συνθήκες (θερμοκρασία, συγκέντρωση κ.λπ.) θα επηρεάσουν αν η αντίδραση συμβαίνει και ο ρυθμός της αντίδρασης.
