Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ασθενούς οξέος και ισχυρού όπως το υδροχλωρικό οξύ;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Ισχυρά οξέα:
* εντελώς ιονίζοντας σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι όταν ένα ισχυρό οξύ προστίθεται στο νερό, ουσιαστικά όλα τα μόρια του διαχωρίζονται σε ιόντα Η+ (πρωτόνια) και ανιόντα.
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H₂so₄), νιτρικό οξύ (HNO₃)
* υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα. Αυτό οδηγεί σε μια πολύ χαμηλή τιμή pH, καθιστώντας τα πολύ όξινα.
αδύναμα οξέα:
* μερικώς ιονίζει σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι μόνο ένα μικρό κλάσμα των όξινων μορίων διασπάται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό.
* Παραδείγματα: Οξετικό οξύ (CH₃COOH), καρβονικό οξύ (H₂co₃), κιτρικό οξύ (C₆H₈o₇)
* χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα. Ως αποτέλεσμα, η τιμή του ρΗ τους είναι υψηλότερη από τα ισχυρά οξέα, καθιστώντας τα λιγότερο όξινα.
Σκεφτείτε το έτσι:
Φανταστείτε μια τσάντα από μάρμαρα.
* Ισχυρό οξύ: Η τσάντα είναι εντελώς αδειά, με όλα τα μάρμαρα (ιόντα Η+) να χυθούν έξω.
* Αδύναμο οξύ: Μόνο μερικά μάρμαρα χύνεται έξω, με τα περισσότερα να παραμένουν στην τσάντα.
Συνοπτικά:
| Χαρακτηριστικό | Ισχυρό οξύ | Αδύναμο οξύ |
| -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Ιονισμός | Πλήρης | Μερική |
| Συγκέντρωση ιόντων Η+ Υψηλή | Χαμηλή |
| ph | Χαμηλή (εξαιρετικά όξινη) Υψηλότερο (λιγότερο όξινο) |
| Παραδείγματα | HCl, H₂so₄, hno₃ | Ch₃cooh, h₂co₃, c₆h₈o₇ |
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι:
* "Ισχυρή" και "αδύναμη" αναφέρονται στην έκταση του ιονισμού, όχι στη * συγκέντρωση * του οξέος. Ένα αραιωμένο ισχυρό οξύ μπορεί να είναι ακόμα πολύ όξινο, ενώ ένα συμπυκνωμένο αδύναμο οξύ μπορεί να είναι σχετικά λιγότερο όξινο.
* Ακόμη και τα αδύναμα οξέα μπορούν ακόμα να προκαλέσουν χημικά εγκαύματα εάν είναι αρκετά συμπυκνωμένα.
