Γιατί η αιθανόλη έχει χαμηλότερο σημείο τήξης από το τετραχλωρίδιο του άνθρακα;
1. Διαμοριακές δυνάμεις:
* αιθανόλη: Η αιθανόλη παρουσιάζει τη σύνδεση υδρογόνου , μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη λόγω του ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου. Αυτή η ισχυρή αλληλεπίδραση απαιτεί σημαντική ενέργεια για να σπάσει, οδηγώντας σε ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού, αλλά και ένα υψηλότερο σημείο τήξης σε σύγκριση με τις ουσίες που δεν έχουν δεσμό υδρογόνου.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα: Το τετραχλωρίδιο άνθρακα βιώνει μόνο Van der Waals Forces , συγκεκριμένα οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες και εύκολα ξεπεραστούν, με αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο σημείο τήξης.
2. Μοριακή δομή:
* αιθανόλη: Η παρουσία της ομάδας υδροξυλίου (-ΟΗ) στην αιθανόλη καθιστά ικανή να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου, συμβάλλοντας στο υψηλότερο σημείο τήξης σε σύγκριση με το CCL₄.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα: Η συμμετρική τετραεδρική δομή του τετραχλωριούχου άνθρακα περιορίζει την ικανότητά του να σχηματίζει ισχυρές διαμοριακές αλληλεπιδράσεις. Η απουσία πολικών δεσμών και δεσμού υδρογόνου έχει ως αποτέλεσμα τις ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο τήξης.
3. Πολικότητα:
* αιθανόλη: Η αιθανόλη είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτή η πολικότητα συμβάλλει στην ισχυρή δέσμευση υδρογόνου που παρατηρείται στην αιθανόλη.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα: Το τετραχλωριούχο άνθρακα είναι ένα μη πολικό μόριο λόγω της συμμετρικής δομής του και της παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας του άνθρακα και του χλωρίου. Αυτή η έλλειψη πολικότητας έχει ως αποτέλεσμα ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals σε σύγκριση με την αιθανόλη.
Συνοπτικά, η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου στην αιθανόλη, η πολική του φύση και οι ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals στο τετραχλωρίδιο άνθρακα συμβάλλουν στο σημαντικά χαμηλότερο σημείο τήξης του τετραχλωριούχου άνθρακα σε σύγκριση με την αιθανόλη.
