Ποιες είναι οι εξέχουσες διαμοριακές δυνάμεις χλωριούχου αλουμινίου;
* Στερεά κατάσταση: Στην στερεά του κατάσταση, το alcl3 υπάρχει ως ιοντική ένωση . Αυτό σημαίνει ότι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη είναι ιονική σύνδεση Μεταξύ των κατιόντων αλουμινίου (al³⁺) και των χλωριούχων ανιόντων (CL⁻).
* Αέρια κατάσταση: Στην αέρια του κατάσταση, το alcl3 υπάρχει ως διμερές , που σημαίνει ότι δύο μόρια Alcl3 έρχονται μαζί για να σχηματίσουν al₂cl₆. Η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη σε αυτή την κατάσταση είναι ομοιοπολική σύνδεση Μέσα στο μόριο διμερούς. Ωστόσο, μεταξύ μεμονωμένων διμερών, υπάρχουν αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου παρόν.
Επομένως, οι προεξέχοντες διαμοριακές δυνάμεις στο χλωριούχο αργιλίου είναι:
* Ιονική σύνδεση (στην στερεά κατάσταση)
* ομοιοπολική σύνδεση (εντός του διμερούς al₂cl₆ στην αέρια κατάσταση)
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (Μεταξύ των διμερών al₂cl₆ στην αέρια κατάσταση)
Σημείωση: Ενώ οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολας θα μπορούσαν ενδεχομένως να υπάρχουν λόγω της πολικής φύσης του δεσμού Al-CL, είναι πιθανώς ασήμαντες σε σύγκριση με τις ισχυρότερες δυνάμεις που αναφέρθηκαν παραπάνω.
