Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιόντων νάτριο και χλωριούχου;
ιόν νατρίου (Na+)
* σχηματισμός: Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος). Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος), χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν.
* χρέωση: +1 (μία θετική χρέωση)
* Μέγεθος: Μικρότερο από ένα ουδέτερο άτομο νατρίου. Όταν χάνει το ηλεκτρόνιο του, το υπόλοιπο σύννεφο ηλεκτρονίων τραβιέται πιο κοντά στον πυρήνα.
* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστική. Αντιδρά με άλλα στοιχεία για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.
ιόν χλωριούχου (cl-)
* σχηματισμός: Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα. Έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.
* χρέωση: -1 (μία αρνητική χρέωση)
* Μέγεθος: Μεγαλύτερο από ένα ουδέτερο άτομο χλωρίου. Η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου αυξάνει το μέγεθος του νέφους ηλεκτρονίων.
* Αντιδραστικότητα: Μέτρια αντιδραστική. Αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.
Βασικές διαφορές
* χρέωση: Τα ιόντα νατρίου είναι θετικά φορτισμένα, ενώ τα ιόντα χλωριδίου είναι αρνητικά φορτισμένα.
* σχηματισμός: Τα ιόντα νατρίου σχηματίζονται με την απώλεια ενός ηλεκτρονίου, ενώ τα ιόντα χλωριούχου σχηματίζονται με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου.
* Μέγεθος: Τα ιόντα νατρίου είναι μικρότερα από τα ουδέτερα άτομα νατρίου, ενώ τα ιόντα χλωριούχου είναι μεγαλύτερα από τα ουδέτερα άτομα χλωρίου.
Σχέση:
Τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου έχουν ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας το κοινό ιοντικό χλωριούχο νάτριο (NaCl), πιο γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι. Αυτό το αξιοθέατο προκύπτει από τα αντίθετα φορτία των ιόντων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περαιτέρω διευκρίνιση!
