bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το Getchant χρησιμοποιείται στη μικροσκοπική εξέταση του μετάλλου;

Τα χαραγμένα είναι κρίσιμα για τη μικροσκοπική εξέταση των μετάλλων για διάφορους λόγους:

1. Αποκαλύπτοντας τη μικροδομή:

* Όρια κόκκων: Τα χαραγμένα επιτίθενται κατά προτίμηση στα όρια των κόκκων των μετάλλων, καθιστώντας τα ορατά κάτω από το μικροσκόπιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα όρια των κόκκων έχουν ελαφρώς διαφορετική χημική σύνθεση ή κρυσταλλογραφικό προσανατολισμό σε σύγκριση με τους ίδιους τους κόκκους.

* όρια φάσης: Τα χαραγμένα μπορούν να επιτεθούν επιλεκτικά σε διαφορετικές φάσεις μέσα σε ένα κράμα μετάλλου, υπογραμμίζοντας την παρουσία και τη διανομή τους.

* Κατοικεία: Τα χαραγμένα μπορούν να αποκαλύψουν το μέγεθος, το σχήμα και την κατανομή των ιζημάτων μέσα στη μεταλλική μήτρα, η οποία μπορεί να επηρεάσει τις μηχανικές του ιδιότητες.

* ελαττώματα: Τα χαραγμένα μπορούν να εκθέτουν ελαττώματα όπως οι εξάρσεις, τα δίδυμα και οι γραμμές ολίσθησης, τα οποία είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της μηχανικής συμπεριφοράς των μετάλλων.

2. Ενίσχυση της αντίθεσης:

* Μικροσκοπία φωτός: Τα χαραγμένα μπορούν να δημιουργήσουν μια "ανακούφιση" στην μεταλλική επιφάνεια, η οποία ενισχύει την αντίθεση μεταξύ διαφορετικών χαρακτηριστικών κάτω από μικροσκοπία ανακλώμενου φωτός. Αυτό επιτρέπει την καθαρότερη απεικόνιση της μικροδομής.

* Ηλεκτρονική μικροσκοπία: Ενώ η ηλεκτρονική μικροσκοπία δεν βασίζεται στην αντανάκλαση του φωτός, τα χαραγμένα μπορούν ακόμα να χρησιμοποιηθούν για την προετοιμασία του δείγματος για συγκεκριμένες τεχνικές απεικόνισης όπως η απεικόνιση ηλεκτρονίων με οπίσθια διάσπαση (BSE), όπου η αντίθεση βασίζεται σε διαφορές ατομικών αριθμών.

3. Συγκεκριμένες πληροφορίες:

* Διαφορετικά χαντάκια για διαφορετικά μέταλλα: Υπάρχουν συγκεκριμένα ναύματα προσαρμοσμένα για διαφορετικά μέταλλα και κράματα. Κάθε χαράγμα αντιδρά διαφορετικά με το υλικό, επισημαίνοντας ορισμένα χαρακτηριστικά και παρέχοντας συγκεκριμένες πληροφορίες σχετικά με τη μικροδομή.

* Επιλεκτική χάραξη: Επιλέγοντας το σωστό χαραγμένο, οι ερευνητές μπορούν να αποκαλύψουν επιλεκτικά συγκεκριμένες πτυχές της μικροδομής, όπως το μέγεθος των κόκκων, η κατανομή φάσης ή η πυκνότητα ελαττωμάτων.

Παράδειγμα:

Για παράδειγμα, ένα κοινό χαραγμένο για χάλυβα είναι nital (ένα μείγμα νιτρικού οξέος και αιθανόλης). Το Nital επιτίθεται στις φάσεις σιδήρου καρβιδίου (FE3C) σε χάλυβα, καθιστώντας τους πιο σκούρες κάτω από το μικροσκόπιο. Αυτό επιτρέπει την απεικόνιση της μικροδομής μαργαριταριού σε χάλυβα, η οποία αποτελείται από εναλλασσόμενα στρώματα φερρίτη και cementite.

Συνοπτικά:

Τα χαραγμένα διαδραματίζουν ζωτικό ρόλο στη μικροσκοπική εξέταση των μετάλλων αποκαλύπτοντας κρυμμένα μικροδομικά χαρακτηριστικά, ενισχύοντας την αντίθεση και παρέχοντας συγκεκριμένες πληροφορίες σχετικά με τις ιδιότητες του υλικού. Είναι βασικά εργαλεία για τους επιστήμονες των μεταλλευτών και των υλικών για να κατανοήσουν τη συμπεριφορά των μετάλλων και των κραμάτων.

Τι είναι ο Λευκός Χρυσός; Σύνθεση και Σύγκριση με Πλατίνα

Τι είναι ο Λευκός Χρυσός; Σύνθεση και Σύγκριση με Πλατίνα

Λευκός χρυσός είναι ένα κράμα χρυσού με άλλα μέταλλα που δίνει στο μέταλλο μια «λευκή» ή ασημί εμφάνιση. Είναι συχνά συγκρίσιμο σε χρώμα με το λευκόχρυσο, αλλά λιγότερο ακριβό. Ο λευκός χρυσός είναι πιο σκληρός από το λεπτό ασήμι ή το ασήμι στερλίνα και δεν αμαυρώνει. Ακολουθεί μια ματιά στη σύνθεσ

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ κετο και δίαιτας χαμηλών υδατανθράκων

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ κετο και δίαιτας χαμηλών υδατανθράκων

Η κύρια διαφορά μεταξύ κετο και δίαιτας χαμηλών υδατανθράκων είναι ότι οι περιοριστικοί υδατάνθρακες στη δίαιτα κετο βάζουν τον οργανισμό σε κέτωση, ενώ η δίαιτα χαμηλών υδατανθράκων μειώνει δραστικά την πρόσληψη υδατανθράκων. Επιπλέον, η δίαιτα κετο και η δίαιτα Atkins είναι οι δύο κορυφαίοι τύποι

Διαφορά μεταξύ ενέργειας και ενέργειας ενεργοποίησης

Διαφορά μεταξύ ενέργειας και ενέργειας ενεργοποίησης

Κύρια διαφορά – Ενέργεια έναντι Ενέργειας ενεργοποίησης Η ενέργεια μπορεί να οριστεί με διαφορετικούς τρόπους με βάση τη μορφή της ενέργειας. Ωστόσο, στη χημεία και τη φυσική, η ενέργεια είναι η ικανότητα εκτέλεσης εργασίας. Εδώ, η εργασία αναφέρεται στη δράση της κίνησης κάτι ενάντια σε μια δύναμη.