Γιατί τα ομοιοπολικά είναι μη πτητικά;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Γιατί μερικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι μη πτητικές:
* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να παρουσιάσουν ισχυρές ενδομοριακές δυνάμεις όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις συγκρατούν σφιχτά μόρια, απαιτώντας σημαντική ενέργεια για να τα χωρίσουν και να μεταβαίνουν στην αέρια φάση.
* Υψηλό μοριακό βάρος: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν γενικά περισσότερη επιφάνεια για να ενεργούν οι διαμοριακές δυνάμεις, καθιστώντας τα λιγότερο πιθανό να εξατμιστούν.
* Χαμηλή πίεση ατμών: Οι μη πτητικές ενώσεις έχουν χαμηλή πίεση ατμών, που σημαίνει ότι ασκούν χαμηλή πίεση όταν βρίσκονται σε ισορροπία με τη φάση ατμών τους.
Παραδείγματα μη πτητικών ομοιοπολικών ενώσεων:
* σάκχαρα: Όπως η σακχαρόζη, έχουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου.
* Μεγάλοι υδρογονάνθρακες: Όπως το κερί παραφίνης, έχουν ισχυρές δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου λόγω του μεγάλου μεγέθους τους.
* Πολυμερή: Έχουν πολύ μεγάλα μοριακά βάρη και εκτεταμένες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις, καθιστώντας τους εξαιρετικά μη πτητικές.
Γιατί μερικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι πτητικές:
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις με μικρά, μη πολικά μόρια έχουν αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις. Αυτά τα μόρια ξεφεύγουν εύκολα στην αέρια φάση, με αποτέλεσμα την υψηλή μεταβλητότητα.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Τα μικρότερα μόρια έχουν λιγότερη επιφάνεια για να ενεργούν οι διαμοριακές δυνάμεις, καθιστώντας τα πιο ασταθής.
* Υψηλή πίεση ατμών: Οι πτητικές ενώσεις έχουν υψηλή πίεση ατμών, που σημαίνει ότι εύκολα εξατμίζονται στην αέρια φάση.
Παραδείγματα πτητικών ομοιοπολικών ενώσεων:
* νερό (H2O): Παρά την ισχυρή σύνδεση του υδρογόνου, το σχετικά μικρό μέγεθος του νερού και το χαμηλό μοριακό βάρος το καθιστούν ασταθές.
* αιθανόλη (C2H5OH): Έχει δεσμό υδρογόνου, αλλά είναι επίσης σχετικά μικρή και έχει σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού.
* Diethyl Ether (C4H10O): Έχει ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις από το νερό ή την αιθανόλη, καθιστώντας την εξαιρετικά πτητική.
Συμπερασματικά: Ενώ πολλές ομοιοπολικές ενώσεις είναι σχετικά μη πτητικές, η μεταβλητότητα μιας ομοιοπολικής ένωσης εξαρτάται από ένα συνδυασμό παραγόντων που περιλαμβάνουν την αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων της, το μοριακό της βάρος και την πίεση ατμών της.
