Τα υδατικά διαλύματα αλατιού συχνά δεν είναι ουδέτερα σε σχέση με το pH γιατί;
1. Τα άλατα σχηματίζονται με αντιδράσεις οξέος βάσης:
- Τα οξέα δίνουν πρωτόνια (Η+) και οι βάσεις δέχονται πρωτόνια.
- Όταν ένα οξύ αντιδρά με μια βάση, εξουδετερώνεται ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα αλάτι και νερό.
2. Τα ιόντα από υδρόλυση άλατος μπορούν να αντιδράσουν με νερό:
- Όταν ένα αλάτι διαλύεται στο νερό, τα ιόντα του διαχωρίζονται.
- Μερικά από αυτά τα ιόντα μπορούν να αντιδράσουν με μόρια νερού, είτε με δωρεά είτε αποδοχή πρωτονίων, οδηγώντας σε μεταβολές στο pH.
3. Παραδείγματα υδρόλυσης και μεταβολών pH:
* Άλαια ισχυρών οξέων και αδύναμων βάσεων: Το κατιόν (θετικό ιόν) από τις αδύναμες υδρολύσεις βάσης, απελευθερώνοντας ιόντα Η+, καθιστώντας το διάλυμα όξινο.
- Παράδειγμα:NH₄Cl (χλωριούχο αμμωνίου) - NH₄+ υδρολύσεις, σχηματίζοντας NH₃ (αμμωνία) και Η+, με αποτέλεσμα ένα όξινο διάλυμα.
* άλατα ασθενών οξέων και ισχυρών βάσεων: Το ανιόν (αρνητικό ιόν) από τα αδύναμα οξέος υδρολύει, που δέχονται ιόντα Η+, καθιστώντας τη λύση βασική.
- Παράδειγμα:nach₃coo (οξικό νάτριο)- ch₃coo- υδρολύσεις, σχηματίζοντας ch₃cooh (οξικό οξύ) και OH-, με αποτέλεσμα μια βασική λύση.
* άλατα ασθενών οξέων και αδύναμων βάσεων: Τόσο το κατιόν όσο και το ανιόν μπορούν να υδρολύψουν. Η έκταση της υδρόλυσης εξαρτάται από τις σχετικές δυνάμεις του οξέος και της βάσης.
- Παράδειγμα:NH₄CH₃COO (οξικό αμμώνιο)- NH₄+ υδρολύει για να σχηματίσουν H+ και Ch₃coo-υδρολύσεις για να σχηματίσουν OH-. Το συνολικό ρΗ εξαρτάται από τα σχετικά πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης.
* Άλαια ισχυρών οξέων και ισχυρών βάσεων: Αυτά τα άλατα δεν υποβάλλονται σε υδρόλυση και παράγουν ουδέτερα διαλύματα.
- Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο) - Na+ και Cl- Μην αντιδρούν σημαντικά με το νερό, με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο διάλυμα.
Συνοπτικά, το ρΗ ενός υδατικού διαλύματος άλατος εξαρτάται από το αν τα ιόντα που παράγονται κατά τη διάλυση μπορούν να αντιδράσουν με το νερό και να δώσουν ή να δεχτούν πρωτόνια, επηρεάζοντας τελικά τη συγκέντρωση των Η+ ή των ΟΗ ιόντων στο διάλυμα.
