Γιατί ο κονιοποιημένος ψευδάργυρος αντιδρά για να σχηματίσει αέριο υδρογόνου γρηγορότερα από τα μεγάλα τεμάχια όταν και τα δύο τοποθετούνται σε υδροχλωρικό οξύ;
* επιφάνεια και ρυθμός αντίδρασης: Οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν στη διεπαφή μεταξύ των αντιδραστηρίων. Όσο μεγαλύτερη είναι η επιφάνεια ενός στερεού αντιδραστηρίου, τόσο περισσότερα σημεία επαφής έχει με το υγρό αντιδραστήριο, επιτρέποντας περισσότερες συγκρούσεις και ταχύτερο ρυθμό αντίδρασης.
* ψευδάργυρος σε σκόνη: Ο ψευδάργυρος σε σκόνη έχει πολύ μεγαλύτερη επιφάνεια σε σύγκριση με ένα μόνο κομμάτι ψευδαργύρου. Φανταστείτε έναν κύβο ψευδαργύρου. Έχει μόνο έξι πρόσωπα που εκτίθενται στο οξύ. Τώρα φανταστείτε ότι ο κύβος χωρίζεται σε ένα εκατομμύριο μικροσκοπικά σωματίδια. Κάθε σωματίδιο έχει πολλά άλλα εκτεθειμένα πρόσωπα, αυξάνοντας σημαντικά τη συνολική επιφάνεια.
* Αντίδραση με οξύ: Όταν ο ψευδάργυρος αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ, συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:
`` `
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
`` `
Η αντίδραση συμβαίνει στην επιφάνεια του ψευδαργύρου. Με περισσότερη επιφάνεια, περισσότερα άτομα ψευδαργύρου εκτίθενται στο οξύ, οδηγώντας σε ταχύτερη παραγωγή αερίου υδρογόνου.
Στην ουσία, ο ψευδάργυρος σε σκόνη παρέχει πολλές περισσότερες ευκαιρίες για το υδροχλωρικό οξύ να έρθει σε επαφή με τον ψευδάργυρο, οδηγώντας σε ταχύτερο ρυθμό αντίδρασης και ταχύτερη παραγωγή αερίου υδρογόνου.
