Τι συνήθως έχει χαμηλότερα σημεία τήξης από τα ιοντικά στερεά;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονικά ομόλογα είναι ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Αυτοί οι δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης για ιοντικά στερεά.
* Μοριακοί δεσμοί είναι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις περιλαμβάνουν δεσμούς υδρογόνου, αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ιοντικούς δεσμούς, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία τήξης για μοριακά στερεά.
Παραδείγματα:
* Ιονικό στερεό: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχει σημείο τήξης 801 ° C.
* Μοριακό στερεό: Το νερό (H₂O) έχει σημείο τήξης 0 ° C.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, ορισμένα μοριακά στερεά, όπως το διαμάντι και ο γραφίτης, έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης λόγω της ισχυρής ομοιοπολικής σύνδεσης μέσα στις δομές τους. Ωστόσο, αυτές είναι εξαιρέσεις και γενικά, τα μοριακά στερεά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης από τα ιοντικά στερεά.
