Είναι ο ιοντικός δεσμός CL και O o onic;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (CL) και το οξυγόνο (Ο) είναι και τα δύο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ CL και O δεν είναι αρκετά μεγάλη για να προκαλέσει πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία αποτελεί το σήμα κατατεθέν ενός ιοντικού δεσμού.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια χλωρίου και οξυγόνου μοιράζονται για να σχηματίσουν έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό, με αποτέλεσμα το μόριο CL₂O (μονοξείδιο του διχλωρινού).
Συνοπτικά:
* Ιονικά ομόλογα Συμμετοχή της πλήρους μεταφοράς ηλεκτρονίων από ένα μέταλλο σε ένα μη μέταλλο.
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των μη μεταλλικών.
Δεδομένου ότι το χλώριο και το οξυγόνο είναι και τα δύο μέταλλα, σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
