bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια ορυκτά αποτελούν το χρώμα πορτοκαλί;

Δεν υπάρχει ένα μόνο ορυκτό που δημιουργεί το χρώμα πορτοκαλί. Αντ 'αυτού, είναι συνήθως ένας συνδυασμός διαφορετικών ορυκτών και των χημικών τους συνθέσεων που συμβάλλουν στην πορτοκαλί απόχρωση.

Εδώ είναι μερικοί τρόποι με τους οποίους μπορεί να εμφανιστεί πορτοκαλί χρώμα στα ορυκτά:

* Οξείδια σιδήρου: Τα ορυκτά που περιέχουν οξείδια σιδήρου, όπως ο αιματίτης (Fe₂o₃) και το goethite (Feo (OH)), μπορούν να δημιουργήσουν αποχρώσεις πορτοκαλιού, κόκκινου και κίτρινου ανάλογα με τη σύνθεσή τους και τον τρόπο με τον οποίο το φως αλληλεπιδρά μαζί τους.

* ενώσεις ασβεστίου και θείου: Ορισμένα ορυκτά που περιέχουν ασβέστιο και θείο, όπως ο γύψος (caso₄ · 2h₂o), μπορούν επίσης να παρουσιάσουν πορτοκαλί χρωματισμό λόγω ακαθαρσιών ή την παρουσία άλλων στοιχείων.

* χαλαζία με εγκλείσματα: Το Quartz (Sio₂) είναι τυπικά σαφής, αλλά μπορεί να περιέχει εγκλείσματα άλλων ορυκτών όπως οξείδια σιδήρου ή οξείδια μαγγανίου, δημιουργώντας πορτοκαλί, κόκκινα ή μοβ χρώματα.

* Χαλκές ενώσεις: Τα ορυκτά με ενώσεις χαλκού, όπως το αζουρίτη (Cu₃ (Co₃) ₂ (OH) ₂) και το malachite (Cu₂co₃ (OH) ₂), μπορούν επίσης να συμβάλλουν σε πορτοκαλί αποχρώσεις όταν αναμειγνύονται με άλλα ορυκτά.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το ακριβές χρώμα ενός ορυκτού επηρεάζεται από πολλούς παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της χημικής σύνθεσης, της κρυσταλλικής δομής, της παρουσίας ακαθαρσιών και του τρόπου με τον οποίο το φως αλληλεπιδρά με αυτό. Έτσι, ενώ συγκεκριμένα ορυκτά μπορούν να συμβάλουν στα πορτοκαλί χρώματα, η ακριβής σκιά μπορεί να διαφέρει σε μεγάλο βαθμό.

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Ο κύριος λόγος που χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα είναι επειδή έχει μεγαλύτερο συντελεστή διαστολής από το νερό. Αυτό σημαίνει ότι οι αλλαγές στον όγκο του με τη θερμοκρασία είναι πιο αισθητές. Επιπλέον, ο υδράργυρος έχει σημείο βρασμού 356,7 βαθμών Κελσίου, το οποίο είναι πολύ υψηλότερ

Διαφορά μεταξύ του δυναμικού διέγερσης και ιοντισμού

Διαφορά μεταξύ του δυναμικού διέγερσης και ιοντισμού

Κύρια διαφορά – Διέγερση έναντι Δυναμικού Ιοντισμού Η διέγερση και το δυναμικό ιονισμού είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται στη χημεία για να εξηγήσουν τη σχέση μεταξύ ηλεκτρονίων και ατομικών πυρήνων χημικών στοιχείων. Οι ατομικοί πυρήνες αποτελούνται από πρωτόνια και νετρόνια. Ως εκ τούτου, είναι

Διαφορά μεταξύ τιτανίου και ανοξείδωτου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ τιτανίου και ανοξείδωτου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Τιτάνιο έναντι ανοξείδωτου χάλυβα Τα μέταλλα και τα κράματα μετάλλων είναι πολύ σημαντικές ουσίες σε βιομηχανίες και κατασκευές. Το τιτάνιο είναι ένα πολύ γνωστό μέταλλο για τις εφαρμογές του στη βιομηχανία διαστημικών σκαφών. Ο χάλυβας είναι ένα κράμα μετάλλων. Αποτελείται από σίδηρ