Τι είναι το διαλυτό διοξείδιο του πυριτίου;
Γιατί το SiO2 είναι αδιάλυτο:
* Ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα πυριτίου και οξυγόνου στο SiO2 συγκρατούνται από ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί είναι δύσκολο να σπάσουν, καθιστώντας δύσκολο για τους διαλύτες να αλληλεπιδρούν και να διαχωρίζουν τα μόρια.
* Υψηλό σημείο τήξης: Το SiO2 έχει ένα πολύ υψηλό σημείο τήξης (περίπου 1713 ° C). Αυτό υποδεικνύει τους ισχυρούς δεσμούς που συγκρατούν τη δομή μαζί.
* Αναντιστοιχία πολικότητας: Το SiO2 είναι ένα πολύ πολικό μόριο. Οι περισσότεροι διαλύτες που μπορούν να διαλυθούν θα πρέπει να είναι επίσης πολύ πολικοί.
Τι διαλύεται το SiO2:
* υδροφθορικό οξύ (HF): Αυτός είναι ο πιο συνηθισμένος διαλύτης για το SiO2. Το HF αντιδρά με το SiO2 για να σχηματίσει εξαφθοροφυριτικό οξύ (H2SIF6), το οποίο είναι διαλυτό στο νερό.
* καυτά, συμπυκνωμένα αλκαλικά υδροξείδια (ΝαΟΗ ή ΚΟΗ): Αυτές οι λύσεις μπορούν να διαλύουν το SiO2 μέσω αντίδρασης για να σχηματίσουν διαλυτά πυριτικά άλατα.
Άλλες σημαντικές σημειώσεις:
* Fused Silica: Μια ειδική μορφή του SiO2 με πολύ υψηλή καθαρότητα είναι ανθεκτική στην επίθεση ακόμη και από το HF.
* Μέγεθος σωματιδίων: Η διαλυτότητα του SiO2 μπορεί να επηρεαστεί ελαφρώς από το μέγεθος των σωματιδίων. Τα μικρότερα σωματίδια έχουν μεγαλύτερη επιφάνεια, καθιστώντας τα πιο ευαίσθητα στη διάλυση.
Συνοπτικά: Το SiO2 είναι μια πολύ αντιδραστική και αδιάλυτη ουσία στους πιο κοινούς διαλύτες. Οι μόνοι συνηθισμένοι διαλύτες που μπορούν να διαλύουν είναι υδροφθορικό οξύ και καυτά, συμπυκνωμένα αλκαλικά υδροξείδια.
