Πόσο CO2 στο M3 σχηματίζεται από την καύση 10.000 kg οκτανίου;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η καύση του οκτανίου (C8H18) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O):
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
2. Υπολογισμοί μοριακής μάζας:
* Οκτάνιο (C8H18): 8 (12,01 g/mol) + 18 (1,01 g/mol) =114,23 g/mol
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): 12,01 g/mol + 2 (16,00 g/mol) =44,01 g/mol
3. Αναλογίες μολύβδου:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles οκτανίου παράγουν 16 γραμμομονείς διοξειδίου του άνθρακα.
4. Μετατροπή μάζας σε moles:
* Moles octane =(10.000 kg οκτανίου) * (1000 g/kg)/(114,23 g/mol) =87,59 mol οκτάνιο
5. ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ CO2 Υπολογισμός:
* Moles του CO2 =(87.59 mol οκτανίου) * (16 mol CO2 / 2 mol οκτάνιο) =699.12 mol CO2
6. Όγκος CO2 στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση):
Στο STP (0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.
* Όγκος CO2 =(699,12 mol CO2) * (22,4 L/mol) =15,659,5 L
* Όγκος CO2 =15.6595 m³ (από 1 m³ =1000 L)
Επομένως, η καύση 10.000 kg οκτανίου παράγει περίπου 15,66 m³ CO2 σε τυπική θερμοκρασία και πίεση.
