Υπολογίστε τη θερμοκρασία βρασμού μιας σακχαρόζης διαλύματος 0,50 Μ. Ας υποθέσουμε ότι η συγκέντρωση είναι m.

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη θερμοκρασία βρασμού ενός διαλύματος σακχαρόζης 0,50 Μ:

1. Κατανοήστε την ιδέα

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας (όπως η σακχαρόζη) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό) αυξάνει το σημείο βρασμού του διαλύματος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας παρεμποδίζουν την πίεση ατμών του διαλύτη, καθιστώντας πιο δύσκολο τα μόρια του διαλύτη να ξεφύγουν από την αέρια φάση.

* Molality (m): Η μολικότητα ορίζεται ως τα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

2. Ο τύπος

Το σημείο ανύψωσης του σημείου βρασμού (Δt b ) μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

Δt B =K b * M * I

Οπου:

* Δt b =Η αλλαγή στο σημείο βρασμού (στον ° C)

* K b =Η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal για τον διαλύτη (για νερό, k _b =0,512 ° C/m)

* m =η μολικότητα του διαλύματος (σε mol/kg)

* i =Ο παράγοντας van't hoff (ο αριθμός των σωματιδίων που διαχωρίζεται η διαλυμένη ουσία σε διάλυμα). Η σακχαρόζη δεν διαχωρίζεται, οπότε i =1.

3. Υπολογισμός

* Μετατρέψτε την μοριακή σε μολικότητα:

Δεδομένου ότι το πρόβλημα παρέχει τη συγκέντρωση στη γραμμομοριακή (m), πρέπει να την μετατρέψουμε σε μολικότητα (m).

* Υποθέστε μια λύση 1 L. Αυτό σημαίνει ότι έχετε 0,50 moles σακχαρόζης σε 1 L διαλύματος.

* Η πυκνότητα του νερού είναι περίπου 1 g/ml, έτσι 1 L νερού ζυγίζει 1000 g ή 1 kg.

* Ως εκ τούτου, η μολικότητα του διαλύματος είναι 0,50 mol/1 kg =0,50 m.

* Συνδέστε τις τιμές στον τύπο:

Δt B =(0,512 ° C/m) * (0,50 m) * (1)

Δt B =0,256 ° C

4. Προσδιορίστε το νέο σημείο βρασμού

* Το κανονικό σημείο βρασμού του νερού είναι 100 ° C.

* Προσθέστε την ανύψωση του σημείου βρασμού στο κανονικό σημείο βρασμού:100 ° C + 0.256 ° C =100.256 ° C

Ως εκ τούτου, η θερμοκρασία βρασμού ενός διαλύματος 0,50 μ. Η σακχαρόζη είναι περίπου 100,256 ° C