Γιατί το υδρογόνο φθοριούχο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το χλωριούχο;

Έχετε δίκιο να είστε περίεργοι γι 'αυτό! Το υδρογόνο φθοριούχο (HF) έχει στην πραγματικότητα ένα πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το υδρογόνο χλωριούχο (HCl), παρόλο που το φθορίνη είναι μικρότερο άτομο από το χλώριο. Εδώ είναι γιατί:

δεσμός υδρογόνου:

* hf: Το υδρογόνο φθορίδιο παρουσιάζει ισχυρή δέσμευση υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και φθορίου είναι πολύ μεγάλη, δημιουργώντας έναν πολύ πολικό δεσμό. Το μικρό μέγεθος του φθορίου επιτρέπει μια ισχυρή ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση μεταξύ του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο άτομο φθορίου και του ατόμου υδρογόνου ενός γειτονικού μορίου HF. Αυτή η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων απαιτεί πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί, εξ ου και το υψηλό σημείο βρασμού.

* hcl: Ενώ υπάρχει κάποια πολικότητα στον δεσμό HCL, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι τόσο σημαντική. Το μεγαλύτερο μέγεθος του χλωρίου αποδυναμώνει επίσης τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικής μεταξύ των μορίων, οδηγώντας σε ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις σε σύγκριση με το HF.

Συνοπτικά: Η παρουσία ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου στο HF είναι ο πρωταρχικός λόγος για το σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το HCl.