Ποια είναι η δομή Lewis για την ένωση που σχηματίζεται μεταξύ K και S;

Το κάλιο (k) και το θείο σχηματίζουν μια ιοντική ένωση, όχι μια ομοιοπολική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι δεν μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν μια δομή Lewis με την παραδοσιακή έννοια. Δείτε πώς λειτουργεί:

* κάλιο (k) είναι στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και θέλει να το χάσει για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.

* θείο είναι στην ομάδα 16, που σημαίνει ότι έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και θέλει να κερδίσει 2 για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.

σχηματισμός της ένωσης:

Το κάλιο χάνει το ηλεκτρόνιο του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (K⁺). Το θείο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια από δύο άτομα καλίου για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (S2⁻). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει το σουλφίδιο του ιοντικού ένωσης (K₂S).

εκπροσώπηση Lewis dot:

Ενώ δεν μπορείτε να σχεδιάσετε μια παραδοσιακή δομή Lewis, εδώ μπορείτε να αντιπροσωπεύσετε τη μεταφορά ηλεκτρονίων:

* k: K • (dot αντιπροσωπεύει το ηλεκτρόνιο σθένους)

* s: • S • • • • (Οι κουκίδες αντιπροσωπεύουν τα 6 ηλεκτρόνια σθένους)

σχηματισμός k₂s:

* K • → k⁺ + e⁻

* • S • • • + 2e⁻ → [S] ²⁻

Επομένως, η "δομή Lewis" του K₂S θα έδειχνε απλώς δύο ιόντα Κ και ένα ιόν S2.