Τι χρησιμοποιούνται για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* συντελεστές είναι αριθμοί τοποθετημένοι μπροστά από χημικούς τύπους σε μια χημική εξίσωση.
* Αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των moles κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση.
* Ρυθμίζοντας τους συντελεστές, διασφαλίζουμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι το ίδιο και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, ακολουθώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
Παράδειγμα:
Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:
`` `
CH4 + O2 → CO2 + H2O
`` `
Για να το εξισορροπήσετε:
1. Μετρήστε τα άτομα: Στην αριστερή πλευρά, υπάρχει 1 άνθρακα, 4 υδρογόνο και 2 άτομα οξυγόνου. Στα δεξιά, υπάρχει 1 άνθρακας, 2 υδρογόνο και 3 άτομα οξυγόνου.
2. Ρυθμίστε τους συντελεστές:
* Για να εξισορροπήσουμε τον άνθρακα, διατηρούμε τον συντελεστή 1 για CH4 και CO2.
* Για να εξισορροπήσουμε το υδρογόνο, βάζουμε συντελεστή 2 μπροστά από H2O.
* Για να εξισορροπήσουμε το οξυγόνο, βάζουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O2.
3. Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
`` `
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
`` `
Βασικά σημεία:
* Μπορείτε να αλλάξετε μόνο τους συντελεστές , όχι δείκτες μέσα σε χημικούς τύπους. Η αλλαγή των δεικτών αλλάζει τη χημική ταυτότητα του μορίου.
* Οι χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης είναι απαραίτητες να κατανοήσουμε τη στοιχειομετρία, η οποία σχετίζεται με τις ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σε μια χημική αντίδραση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε οποιεσδήποτε άλλες ερωτήσεις!
