Είναι ο ιονικός ή ομοιοπολικός δεσμός χλωριούχου υδρογόνου;

Το υδρογόνο χλωριούχο (HCl) έχει έναν ομοιοπολικό δεσμό . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (CL) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ενώ ο δεσμός είναι ομοιοπολικός (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται), η άνιση κοινή χρήση λόγω διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας δημιουργεί έναν πολικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι το άκρο του χλωρίου του μορίου έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άκρο υδρογόνου έχει μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

Σημαντική σημείωση: Ενώ το HCl είναι μια ομοιοπολική ένωση, μπορεί να ιονίζει σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να διαχωριστεί σε Η+ και CL-ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το HCl θεωρείται ισχυρό οξύ.