Ποιος είναι ο όγκος σε λίτρα 0,75 mol αέριο μεθανίου (CH4);

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου μεθανίου:

1. Ιδανικός νόμος αερίου

Θα χρησιμοποιήσουμε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός moles (mol)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Υποθέσεις

Για να λύσουμε αυτό το πρόβλημα, πρέπει να κάνουμε κάποιες υποθέσεις:

* Τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP): Θα υποθέσουμε ότι το αέριο μεθανίου βρίσκεται στο STP, το οποίο είναι 0 ° C (273,15 K) και 1 atm.

3. Υπολογισμός

* n =0.75 mol (δεδομένος)

* r =0.0821 L · atm/mol · k (συνεχής)

* t =273.15 k (STP)

* p =1 atm (STP)

Τώρα, μπορούμε να συνδέσουμε αυτές τις τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο και να λύσουμε το V:

(1 atm) * V =(0,75 mol) * (0,0821 L · atm/mol · k) * (273,15 K)

V =(0.75 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm

V ≈ 16,8 l

Ως εκ τούτου, ο όγκος των 0,75 mol αερίου μεθανίου σε STP είναι περίπου 16,8 λίτρα