Πώς διακρίνεται ο διττανθρακικός νάτριο από το ανθρακικό βασισμένο στις τιμές του ρΗ;

Δείτε πώς μπορείτε να διακρίνετε το διττανθρακικό νάτριο (Nahco₃) από το ανθρακικό νάτριο (Na₂co₃) με βάση το pH:

1. Κατανόηση της χημείας

* Δενεροξονικό νάτριο (Nahco₃): Αυτή είναι μια αδύναμη βάση, γνωστή και ως σόδα ψησίματος. Υδρολύει στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα διττανθρακικού (HCO₃⁻) που δρουν ως αδύναμη βάση, αποδέχοντας πρωτόνια (Η) από μόρια νερού. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ελαφρώς αλκαλικό διάλυμα.

* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Αυτή είναι μια ισχυρότερη βάση. Υδρολύει στο νερό για να σχηματίσει ιόντα ανθρακικού άλατος (CO₃2⁻) τα οποία είναι ακόμη καλύτερα στην αποδοχή πρωτονίων από τα διττανθρακικά ιόντα. Αυτό οδηγεί σε ένα πιο αλκαλικό διάλυμα.

2. Τιμές pH:

* Δενεροξονικό νάτριο (Nahco₃): Το ρΗ ενός διαλύματος διττανθρακικού νατρίου είναι συνήθως περίπου 8,3.

* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Το ρΗ ενός διαλύματος ανθρακικού νατρίου είναι συνήθως περίπου 11,5.

3. Συμπέρασμα:

* υψηλότερο pH: Ένα διάλυμα με ρΗ πλησιέστερο σε 11,5 είναι πιθανό να είναι ανθρακικό νάτριο.

* Κάτω pH: Μια λύση με ρΗ πιο κοντά στο 8.3 είναι πιθανό να είναι διττανθρακικό νάτριο.

Σημαντική σημείωση:

* Αυτές οι τιμές ρΗ είναι κατά προσέγγιση και μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με τη συγκέντρωση του διαλύματος.

* Είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε ένα μετρητή pH ή λωρίδες δείκτη για να προσδιορίσετε το ακριβές pH ενός διαλύματος.

Συνοπτικά, τα ανθρακικά διαλύματα νατρίου είναι πιο αλκαλικά (υψηλότερο ρΗ) από τα διαλύματα διττανθρακικού νατρίου