Οι διαλυτές αυξάνουν ή μειώνουν το σημείο βρασμού ενός διαλύτη;
Εδώ είναι γιατί:
* Πίεση ατμών: Το σημείο βρασμού ενός υγρού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση του ατμού ισούται με την περιβάλλουσα ατμοσφαιρική πίεση. Οι διαλελυμένες ουσίες διαταράσσουν τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων του διαλύτη, καθιστώντας πιο δύσκολο για τον διαλύτη να διαφύγει στη φάση ατμών. Αυτό μειώνει την πίεση ατμών του διαλύματος.
* Απαιτείται υψηλότερη θερμοκρασία: Για να φτάσετε στην ίδια πίεση ατμών με τον καθαρό διαλύτη, το διάλυμα πρέπει να θερμαίνεται σε υψηλότερη θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι το σημείο βρασμού είναι αυξημένο.
Αυτό το φαινόμενο είναι γνωστό ως Ανύψωση σημείου βρασμού και είναι μία από τις ιδιότητες των λύσεων. Οι ιδιότητες των συστηματικών εξαρτώνται μόνο από τον αριθμό των παρόντων σωματιδίων διαλυμένης ουσίας, όχι την ταυτότητά τους.
