Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ατομικής δομής των ισοτόπων χλωρίου 35 και 37;

Το χλώριο-35 και το χλώριο-37 είναι ισότοπα χλωρίου, που σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (17) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων είναι αυτό που αντιπροσωπεύει τις διαφορετικές ατομικές μάζες τους.

Ακολουθεί μια κατανομή των ατομικών δομών τους:

χλώριο-35

* πρωτόνια: 17

* νετρόνια: 18 (35 - 17 =18)

* ηλεκτρόνια: 17 (ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων)

χλώριο-37

* πρωτόνια: 17

* νετρόνια: 20 (37 - 17 =20)

* ηλεκτρόνια: 17 (ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων)

Βασικές διαφορές:

* Ατομική μάζα: Το χλώριο-37 έχει υψηλότερη ατομική μάζα λόγω των δύο επιπλέον νετρονίων.

* Αριθμός νετρονίων: Το χλώριο-37 έχει δύο ακόμη νετρόνια από το χλώριο-35.

* Πυρηνική σταθερότητα: Και τα δύο ισότοπα είναι σταθερά, αλλά το χλώριο-35 είναι ελαφρώς πιο άφθονο στη φύση.

Σημαντική σημείωση: Ενώ ο αριθμός των νετρονίων επηρεάζει την ατομική μάζα, δεν μεταβάλλει σημαντικά τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Και τα δύο ισότοπα θα συμπεριφέρονται ομοίως σε χημικές αντιδράσεις επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και επομένως την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων.