Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωρίου 35 και 37;
* χλώριο-35: Αυτό το ισότοπο έχει 18 νετρόνια . Είναι το πιο άφθονο ισότοπο του χλωρίου, που αποτελεί περίπου το 75% όλων των φυσικών χλωρίου.
* χλώριο-37: Αυτό το ισότοπο έχει 20 νετρόνια . Είναι το λιγότερο άφθονο ισότοπο, που αποτελεί περίπου το 25% του συνόλου του φυσικού χλωρίου.
Βασικά σημεία:
* Και τα δύο ισότοπα έχουν 17 πρωτόνια: Αυτό είναι που τους ορίζει ως χλώριο. Ο αριθμός των πρωτονίων καθορίζει τον ατομικό αριθμό ενός στοιχείου.
* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα χλωρίου αναφέρεται ως 35,45, ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών των δύο ισότοπων, αντανακλώντας τη σχετική τους αφθονία.
* Χημικές ιδιότητες: Τόσο το χλώριο-35 όσο και το χλώριο-37 συμπεριφέρονται σχεδόν ταυτόσημα σε χημικές αντιδράσεις. Η διαφορά στα νετρόνια έχει αμελητέα επίδραση στη χημική τους συμπεριφορά.
Στην ουσία, η διαφορά μεταξύ χλωρίου-35 και χλωρίου-37 είναι στην πυρηνική τους σύνθεση, με το χλώριο-37 να έχει δύο ακόμη νετρόνια από το χλώριο-35. Αυτή η διαφορά στα νετρόνια έχει ως αποτέλεσμα μια ελαφρώς διαφορετική ατομική μάζα, αλλά δεν επηρεάζει σημαντικά τη χημική τους αντιδραστικότητα.
