Γιατί το Cu δεν απελευθερώνει το αέριο H2 από το DILH2SO4;
Η σειρά αντιδραστικότητας
* Τα μέταλλα είναι διατεταγμένα σε μια σειρά αντιδραστικότητας με βάση την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα.
* Περισσότερα αντιδραστικά μέταλλα είναι υψηλότερα στη σειρά.
* Το υδρογόνο τοποθετείται σε αυτή τη σειρά για σύγκριση.
Το βασικό σημείο:
* Ο χαλκός είναι λιγότερο αντιδραστικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι ο χαλκός έχει μια ασθενέστερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια σε σύγκριση με το υδρογόνο.
* Όταν ένα μέταλλο αντιδρά με ένα οξύ, το μέταλλο θα αντικαταστήσει το υδρογόνο στο οξύ εάν είναι πιο αντιδραστικό.
Η αντίδραση:
Στην περίπτωση του χαλκού και του αραιωμένου θειικού οξέος, θα αναμενόταν η ακόλουθη αντίδραση για να συμβεί:
Cu (s) + H2SO4 (aq) → CUSO4 (aq) + H2 (g)
Ωστόσο, αυτή η αντίδραση δεν συμβαίνει. Δεδομένου ότι ο χαλκός είναι λιγότερο αντιδραστικός από το υδρογόνο, δεν μπορεί να μετατοπίσει το υδρογόνο από το οξύ.
Τι συμβαίνει πραγματικά:
* Το αραιό θειικό οξύ είναι ένας ασθενής οξειδωτικός παράγοντας.
* Ο χαλκός μπορεί να αντιδράσει με συμπυκνωμένο θειικό οξύ, αλλά αυτή είναι μια διαφορετική αντίδραση. Εδώ, το θειικό οξύ λειτουργεί ως οξειδωτικός παράγοντας και ο χαλκός οξειδώνεται σε ιόντα Cu².
* Σε συμπυκνωμένο θειικό οξύ, παράγεται αέριο διοξειδίου του θείου (SO2) αντί για αέριο υδρογόνου.
Συνοπτικά:
Ο χαλκός δεν απελευθερώνει αέριο υδρογόνου από αραιό θειικό οξύ επειδή είναι λιγότερο αντιδραστικό από το υδρογόνο και δεν μπορεί να το μετατοπίσει από το οξύ.
