Πώς οι κανόνες OCTET για το σχηματισμό του NaCl;

Ο κανόνας οκτάδων είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο ο δεσμός των ατόμων για την επίτευξη μιας σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Δείτε πώς ισχύει για το σχηματισμό NaCl (χλωριούχο νάτριο ή επιτραπέζιο αλάτι):

1. Σημείο εκκίνησης:

* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος του.

* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο κέλυφος του.

2. Κανόνας οκτάδων:

* Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια). Αυτό ονομάζεται κανόνας οκτάδων.

3. Μεταφορά ηλεκτρονίων:

* νάτριο (na) θέλει να χάσει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, όπως το Noon Neon Gas (NE). Αυτό το καθιστά θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).

* χλώριο (cl) θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδα του, που μοιάζει με το ευγενές αέριο αργό (AR). Αυτό καθιστά ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

4. Σχηματισμός ιοντικών δεσμών:

* Τα αντίθετα φορτία του Na+ και CL- προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

* Η προκύπτουσα ένωση, NaCl, έχει ουδέτερο φορτίο λόγω της ισορροπίας θετικών και αρνητικών φορτίων.

5. Δομή πλέγματος:

* Το NaCl δεν υπάρχει ως μεμονωμένα μόρια. Αντ 'αυτού, σχηματίζει μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος όπου τα Na+ και Cl-ions είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο, που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.

Συνοπτικά:

Ο κανόνας οκτάδων βοηθάει να εξηγηθεί γιατί το νάτριο και το χλώριο αντιδρούν για να σχηματίσουν NaCl. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει το ίδιο. Τα προκύπτοντα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και μια σταθερή δομή κρυσταλλικού πλέγματος.