Πώς διαφέρουν οι δεσμοί υδρογόνου από τους ομοιοπολικούς δεσμούς;
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει.
* μορφή μεταξύ ατόμων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων, συνήθως μη μέταλλα.
* ίση ή άνιση κοινή χρήση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι είτε πολικοί (άνιση ανταλλαγή ηλεκτρονίων) είτε μη πολικές (ίση κατανομή ηλεκτρονίων).
δεσμούς υδρογόνου:
* έλξη μεταξύ μορίων: Οι δεσμοί υδρογόνου δεν είναι αληθινοί δεσμοί, αλλά μάλλον ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικών-δίπολων μεταξύ μορίων.
* αδύναμοι δεσμοί: Είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* μορφή μεταξύ μορίων: Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ των μορίων που έχουν ένα άτομο υδρογόνου που συνδέονται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το θετικό τέλος ενός πολικού μορίου (το άτομο υδρογόνου) προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου πολικού μορίου.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Δεσμός υδρογόνου |
| ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Φύση | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Έλξη μεταξύ μορίων |
| Δύναμη | Ισχυρή | Αδύναμος |
| Σχηματισμός | Μεταξύ ατόμων | Μεταξύ των μορίων |
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Ίσο ή άνιση | Δεν ισχύει |
Παραδείγματα:
* ομοιοπολικός δεσμός: Το νερό (H₂O) έχει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού είναι υπεύθυνοι για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού και την ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες.
Συνοπτικά:
Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστερα διαμοριακά αξιοθέατα που συμβαίνουν λόγω των αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπολικής μεταξύ των μορίων που περιέχουν υδρογόνο που συνδέονται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι ενδομοριακοί δεσμοί που σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
