Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για το νάτριο που αντέδρασε με νερό;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 naOH (aq) + h₂ (g)
2. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, το ιόν θεατή είναι το ιόν υδροξειδίου (OH⁻).
3. Γράψτε την ιοντική εξίσωση:
* Αντιδραστήρια:
- 2 na (s) + 2 h₂o (l) →
* Προϊόντα:
- 2 na⁺ (aq) + 2 oh (aq) + h₂ (g)
4. Ακύρωση ιόντων θεατών:
Δεδομένου ότι τα ιόντα υδροξειδίου υπάρχουν και στις δύο πλευρές, ακυρώνουν. Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:
2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 na⁺ (aq) + h₂ (g)
Επεξήγηση:
* Το νάτριο (Na) είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο. Όταν αντιδρά με νερό, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν νατρίου (Na⁺).
* Το μόριο νερού χωρίζεται σε ιόν υδροξειδίου (OH⁻) και άτομο υδρογόνου (Η).
* Τα άτομα υδρογόνου συνδυάζονται για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (H₂).
Σημαντική σημείωση:
Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική και μπορεί να είναι επικίνδυνη. Είναι σημαντικό να εκτελεστεί αυτή η αντίδραση με εξαιρετική προσοχή σε ένα ελεγχόμενο περιβάλλον.
