Πώς θα περίμενε κανείς ότι τα σημεία βρασμού του προπανίου και του 1-χλωροπροπανίου θα συγκρίνουν;
1-χλωροπροπάνιο θα έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το προπάνιο
Επεξήγηση:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα σημεία βρασμού καθορίζονται κυρίως από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων.
* προπάνιο (C3H8): Το προπάνιο είναι ένα μη πολικό μόριο, που σημαίνει ότι παρουσιάζει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* 1-χλωροπροπάνιο (CH3CH2CH2CL): Αυτό το μόριο είναι πολικό λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ χλωρίου και άνθρακα. Αυτό επιτρέπει τις αλληλεπιδράσεις διπολικών-δίπολων, οι οποίες είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Μοριακό μέγεθος και πολωυσιμότητα: Ενώ και τα δύο μόρια έχουν παρόμοια μοριακά βάρη, το 1-χλωροπροπάνιο είναι μεγαλύτερο και πιο πολωμένο λόγω της παρουσίας χλωρίου. Αυτό αυξάνει τη δύναμη των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου σε 1-χλωροπροπάνιο σε σύγκριση με το προπάνιο.
Συνοπτικά: Το 1-χλωροπροπάνιο έχει ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (διπολική-διπό και ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) από το προπάνιο. Αυτό απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
