Σε ποιο όγκο πρέπει να αραιώνετε 131ml διαλύματος CuCL2 7,95Μ έτσι ώστε τα 50,5ml τα αραιωμένα να περιέχουν 5,8g CuCL2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Υπολογίστε τα κομμάτια του cucl₂ στο αραιωμένο διάλυμα:

* Μοριακή μάζα Cucl₂: 63.55 g/mol (cu) + 2 * 35.45 g/mol (cl) =134.45 g/mol

* moles του cucl₂: 5.8 g / 134.45 g / mol =0.0431 mol

2. Υπολογίστε τη γραμμομορυχία του αραιωμένου διαλύματος:

* Μοριακή: ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένου / όγκου διαλύματος σε λίτρα

* Μοριακή: 0,0431 mol / 0,0505 L =0,853 m

3. Χρησιμοποιήστε τη φόρμουλα αραίωσης για να βρείτε τον τελικό τόμο:

* m₁v₁ =m₂v₂

* M₁ =αρχική μοριακή (7,95 m)

* V₁ =αρχικός όγκος (131 mL)

* M₂ =Τελική μοριακή (0,853 m)

* V₂ =τελικός τόμος (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* Επίλυση για V₂: V₂ =(m₁v₁) / m₂

* V₂: (7.95 m * 131 ml) / 0.853 Μ =1220 mL

Επομένως, θα πρέπει να αραιώνετε τα 131 mL διάλυμα CuCl₂ 7,95 m σε τελικό όγκο 1220 ml για να έχετε 5,8 g CuCl₂ σε 50,5 ml του αραιωμένου διαλύματος.