bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Όταν κάνετε μια τιτλοδότηση στη χημεία γιατί ζυγίζετε με διαφορά;

Ζυγίζετε με διαφορά σε μια τιτλοδότηση για μερικούς βασικούς λόγους:

1. Ακρίβεια:

* ελαχιστοποίηση της απώλειας μεταφοράς: Όταν ζυγίζετε με διαφορά, δεν χρειάζεται να μεταφέρετε ολόκληρο το δείγμα στη φιάλη για τιτλοδότηση. Αντ 'αυτού, ζυγίζετε το δοχείο με το δείγμα πριν και μετά την προσθήκη ενός τμήματος στη φιάλη. Αυτό σημαίνει ότι μεταφέρετε μόνο το επιθυμητό ποσό, ελαχιστοποιώντας τον κίνδυνο διαρροής ή απώλειας κάποιου δείγματος κατά τη διάρκεια της διαδικασίας μεταφοράς.

* Λογιστική για βάρος εμπορευματοκιβωτίων: Η ζύγιση με τη διαφορά αντιπροσωπεύει αυτόματα το βάρος του δοχείου, εξασφαλίζοντας ότι η μέτρησή σας αντικατοπτρίζει μόνο το βάρος του αναλύτη (την ουσία που τιτλοδοτείτε).

2. Αποδοτικότητα:

* Ενιαία ζύγιση: Η ζύγιση με διαφορά απαιτεί μόνο μία διαδικασία ζύγισης για κάθε τμήμα του δείγματος, σε αντίθεση με τη ζύγιση άμεσα όπου πρέπει να ζυγίζετε το δοχείο με το δείγμα και στη συνέχεια να αφαιρέσετε το βάρος του δοχείου. Αυτό εξοικονομεί χρόνο και μειώνει τον κίνδυνο σφαλμάτων.

3. Ευκολία:

* Δεν υπάρχει ανάγκη για ξεχωριστά χαρτιά ζύγισης: Με άμεση ζύγιση, συχνά πρέπει να χρησιμοποιείτε ξεχωριστά χαρτιά ζύγισης για να μεταφέρετε το δείγμα στη φιάλη. Η ζύγιση με τη διαφορά εξαλείφει την ανάγκη για αυτά τα χαρτιά, εξοικονομώντας χρόνο και υλικά.

Ακολουθεί ένα παράδειγμα βήμα προς βήμα:

1. Ζυγίστε το δοχείο με το δείγμα Καταγράψτε το βάρος.

2. Μεταφέρετε ένα τμήμα του δείγματος στη φιάλη

3. Ζυγίστε το δοχείο με το υπόλοιπο δείγμα. Καταγράψτε το βάρος.

4. Υπολογίστε το βάρος του μεταφερόμενου δείγματος: Αφαιρέστε το βάρος του δοχείου μετά τη μεταφορά από το βάρος του δοχείου πριν από τη μεταφορά.

Συνοπτικά: Η ζύγιση με τη διαφορά είναι μια πιο ακριβής, αποτελεσματική και βολική μέθοδος για τιτλοδότηση, καθώς ελαχιστοποιεί την απώλεια μεταφοράς, αντιπροσωπεύει το βάρος του εμπορευματοκιβωτίου και απλοποιεί τη διαδικασία ζύγισης.

Τι είναι η Ηλεκτροχημεία;

Τι είναι η Ηλεκτροχημεία;

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τα βασικά της ηλεκτροχημείας, συμπεριλαμβανομένης της οξείδωσης, της αναγωγής, των γαλβανικών στοιχείων και των εφαρμογών της ηλεκτροχημείας. Θα εξετάσουμε επίσης τις θεμελιώδεις εξισώσεις ηλεκτροχημείας και τον τρόπο χρήσης τους. Η Ηλεκτροχημεία είν

Πώς το μοριακό σχήμα επηρεάζει την πολικότητα

Πώς το μοριακό σχήμα επηρεάζει την πολικότητα

Η πολικότητα εμφανίζεται σε ομοιοπολικά μόρια. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα είτε του ίδιου στοιχείου είτε διαφορετικών στοιχείων μοιράζονται ηλεκτρόνια έτσι ώστε κάθε άτομο να ολοκληρώσει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου. Αυτά τα ομοιοπολικά μόρια μπορεί να είναι είτε

Διαφορά μεταξύ οργανικού και ανόργανου

Διαφορά μεταξύ οργανικού και ανόργανου

Οι όροι οργανικό και ανόργανο σημαίνουν κάτι διαφορετικό στη χημεία από ό,τι όταν μιλάτε για τρόφιμα και προϊόντα. Οι οργανικές και ανόργανες ενώσεις αποτελούν τη βάση για την οργανική χημεία και την ανόργανη χημεία. Οι οργανικοί χημικοί μελετούν τα οργανικά μόρια, τη σύνθεσή τους και τις μεταξύ του