Πόσα λίτρα του HCl παράγονται από την αντίδραση 5,7 L υδρογόνο με ίση ποσότητα χλωρίου H2 g Cl2 - 2 g;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

H₂ (g) + cl₂ (g) → 2hcl (g)

2. Αναλογίες μολύβδου:

Η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του αερίου υδρογόνου (H₂) αντιδρά με 1 mole αέριο χλωρίου (CL₂) για να παράγει 2 moles υδρογόνου αέριο (HCl).

3. Ιδανικός νόμος αερίου:

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να συσχετίσουμε τον όγκο των αερίων με τα κομμάτια τους. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου

* T =θερμοκρασία

4. Υποθέτοντας σταθερές συνθήκες:

Υποθέτοντας ότι η πίεση και η θερμοκρασία παραμένουν σταθερή, ο όγκος ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογος με τον αριθμό των γραμμομορίων. Αυτό σημαίνει ότι εάν έχουμε ίσους όγκους υδρογόνου και χλωρίου, έχουμε ίσα γραμμομόρια κάθε αερίου.

5. Υπολογισμός των γραμμομορίων του HCl:

Δεδομένου ότι η αντίδραση παράγει 2 moles του HCl για κάθε mole του H₂ ή CL₂, θα έχουμε δύο φορές τα γραμμομόρια του HCl καθώς ξεκινήσαμε είτε για υδρογόνο είτε για χλώριο.

6. Υπολογισμός όγκου HCl:

Δεδομένου ότι ο όγκος είναι άμεσα ανάλογος με τα moles, ο όγκος του HCl που παράγεται θα είναι διπλάσιος από τον αρχικό όγκο είτε υδρογόνου είτε χλωρίου.

Υπολογισμός:

* Αρχικός όγκος υδρογόνου ή χλωρίου =5,7 l

* Όγκος του HCl που παράγεται =2 * 5.7 L = 11.4 L

Επομένως, 11,4 λίτρα του HCl παράγονται από την αντίδραση.