Ποια είναι η ηλεκτροαρνητικότητα των μεταλλικών δεσμών;

Οι μεταλλικοί δεσμοί δεν έχουν συγκεκριμένη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας.

Εδώ είναι γιατί:

* Η ηλεκτροαρνικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε *ομοιοπολικό δεσμό *. Η μεταλλική συγκόλληση περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων σε μια "θάλασσα ηλεκτρονίων", όχι έναν συγκεκριμένο δεσμό μεταξύ δύο ατόμων.

* Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι μη κατευθυνόμενοι. Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό είναι διαφορετικό από τους ομοιοπολικούς δεσμούς όπου τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μεταξύ δύο ατόμων.

Αντί της ηλεκτροαρνητικότητας, μπορούμε να εξετάσουμε τους ακόλουθους παράγοντες που επηρεάζουν τη δύναμη των μεταλλικών δεσμών:

* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα. Αυτό συμβάλλει στο σχηματισμό της ηλεκτρονικής θάλασσας.

* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Τα μέταλλα με περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους σχηματίζουν ισχυρότερους μεταλλικούς δεσμούς.

* Ατομικό μέγεθος: Τα μικρότερα άτομα σχηματίζουν ισχυρότερους μεταλλικούς δεσμούς επειδή τα ηλεκτρόνια διατηρούνται πιο σφιχτά.

Έτσι, ενώ δεν μιλάμε για την "ηλεκτροαρνικότητα" ενός μεταλλικού δεσμού, μπορούμε να αναλύσουμε τους παράγοντες που συμβάλλουν στη δύναμή του.