Γιατί το χλώριο και το φθοριοειδές διατηρούνται στην ίδια ομάδα;

Το χλώριο και το φθόριο διατηρούνται στην ίδια ομάδα (ομάδα 17, γνωστή και ως αλογόνα) του περιοδικού πίνακα επειδή μοιράζονται αρκετές θεμελιώδεις ομοιότητες στις χημικές τους ιδιότητες και την ηλεκτρονική δομή:

1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:

* Τόσο το χλώριο όσο και το φθόριο έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτή η κοινή ηλεκτρονική διαμόρφωση τους δίνει παρόμοια πρότυπα αντιδραστικότητας.

2. Παρόμοια αντιδραστικότητα:

* Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα, σχηματίζοντας εύκολα αρνητικά ιόντα (ανιόντα) με -1 χρέωση. Αυτή η υψηλή αντιδραστικότητα οφείλεται στην έντονη τάση τους να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων στο εξώτατο κέλυφος τους.

3. Παρόμοιες καταστάσεις οξείδωσης:

* Και οι δύο παρουσιάζουν μια κοινή κατάσταση οξείδωσης -1 στις ενώσεις τους.

4. Παρόμοια συμπεριφορά συγκόλλησης:

* Σχηματίζουν μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα και ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα.

5. Διατομική μοριακή δομή:

* Στην στοιχειώδη κατάσταση τους, τόσο το χλώριο όσο και το φθόριο υπάρχουν ως διατομικά μόρια (CL₂ και F₂ αντίστοιχα).

6. Παρόμοιες φυσικές ιδιότητες:

* Είναι και τα δύο αέρια σε θερμοκρασία δωματίου και έχουν σχετικά χαμηλά σημεία βρασμού.

7. Παρόμοιες αντιδράσεις:

* Παρουσιάζουν παρόμοιες αντιδράσεις με μέταλλα, σχηματίζοντας αλογονίδια. Αντιδρούν επίσης με άλλα μη μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις.

8. Παρουσία μιας κοινής τάσης συγγένειας ηλεκτρονίων:

* Τόσο το φθόριο όσο και το χλώριο έχουν υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια. Αυτή η τάση είναι συνεπής μέσα στην ομάδα αλογόνου.

Συνοπτικά, το χλώριο και το φθόριο ανήκουν στην ίδια ομάδα επειδή μοιράζονται παρόμοιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους, παρουσιάζουν παρόμοια αντιδραστικότητα και έχουν παρόμοιες δεσμούς και φυσικές ιδιότητες λόγω της κοινής ηλεκτρονικής διαμόρφωσης και της τάσης να κερδίζουν ηλεκτρόνια.