Πώς ονομάζονται μοριακές ενώσεις;

Ονομασία μοριακών ενώσεων

Η ονομασία των μοριακών ενώσεων, επίσης γνωστών ως ομοιοπολικών ενώσεων, ακολουθεί ένα σύνολο κανόνων:

1. Ονομάστε πρώτα το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.

* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα ως οδηγό:Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω.

* Για παράδειγμα, στο CO₂, ο άνθρακας είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το οξυγόνο.

2. Ονομάστε το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο δεύτερο, προσθέτοντας το επίθημα "-IDE" στο όνομα της ρίζας.

* Για παράδειγμα, στο Co₂, το δεύτερο στοιχείο είναι οξυγόνο, οπότε το όνομά του γίνεται "οξείδιο".

3. Χρησιμοποιήστε ελληνικά προθέματα για να υποδείξετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου.

* mono - 1

* di - 2

* tri - 3

* Tetra - 4

* penta - 5

* hexa - 6

* hepta - 7

* Octa - 8

* nona - 9

* deca - 10

4. Παραλείψτε το πρόθεμα "mono" για το πρώτο στοιχείο εάν υπάρχει μόνο ένα άτομο του.

* Παράδειγμα: Το Co₂ ονομάζεται "διοξείδιο του άνθρακα", όχι "διοξείδιο του μονοκόμπαν".

Παραδείγματα:

* co₂: Διοξείδιο του άνθρακα

* n₂o: Μονοξείδιο του dinitrogen

* pcl₅: Πενταχλωρίδιο φωσφόρου

* So₃: Τριαξίδιο θείου

Ειδικές περιπτώσεις:

* νερό (h₂o) και αμμωνία (NH₃) είναι κοινά ονόματα και δεν ονομάζονται χρησιμοποιώντας τα προθέματα.

* δυαδικά οξέα ονομάζονται χρησιμοποιώντας το πρόθεμα "Hydro" και το επίθημα "-ic". Για παράδειγμα, το HCl ονομάζεται "υδροχλωρικό οξύ".

Σημαντική σημείωση: Οι κανόνες δεν είναι πάντα εντελώς απλοί και υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Είναι χρήσιμο να ασκήσετε την ονομασία των μοριακών ενώσεων και να αναφέρεται σε έναν πίνακα προθέσεων και τιμών ηλεκτροαρνητικότητας για καθοδήγηση.