Πώς διαφέρουν ένα νάτριο και θετικό ιόν;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για τη διαφορά μεταξύ ενός ατόμου νατρίου και ενός ιόντος νατρίου. Ας το σπάσουμε:

* άτομο νάτριο (NA):

* ουδέτερη: Περιέχει ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικό φορτίο) και ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο).

* 11 Πρωτόνια: Βρίσκεται στον πυρήνα, δίνοντάς του έναν ατομικό αριθμό 11.

* 11 ηλεκτρόνια: Γύρω από τον πυρήνα σε επίπεδα ενέργειας ή κελύφη.

* αντιδραστική: Τα άτομα νατρίου χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* ιόν νατρίου (Na+):

* Φορτισμένα θετικά: Έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό φορτίο.

* 11 Πρωτόνια: Εξακολουθεί να έχει 11 πρωτόνια.

* 10 ηλεκτρόνια: Τώρα έχει ένα λιγότερο ηλεκτρόνιο από τα πρωτόνια, δημιουργώντας το θετικό φορτίο.

* πιο σταθερό: Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου του δίνει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.

Συνοπτικά: Η βασική διαφορά είναι η απώλεια ενός ηλεκτρονίου , η οποία αλλάζει το άτομο νατρίου από ένα ουδέτερο είδος σε ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Αυτή η απώλεια ενός ηλεκτρονίου καθιστά το ιόν νατρίου πολύ πιο σταθερή από το άτομο νατρίου.