Με τη μείωση αυτού μπορείτε να επιταχύνετε μια χημική αντίδραση;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που πρέπει να συγκρουστούν τα μόρια μεταξύ τους και να αντιδρούν.
* Ενεργοποίηση ενεργοποίησης μείωσης Τα μόρια χρειάζονται λιγότερη ενέργεια για να αντιδράσουν, ώστε να μπορούν να αντιδρούν πιο εύκολα και γρήγορα.
Σκεφτείτε το σαν να πιέζετε ένα ογκόλιθο ανηφορικό. Όσο υψηλότερος είναι ο λόφος (ενεργοποίηση ενεργοποίησης), τόσο πιο δύσκολο πρέπει να πιέσετε (περισσότερη ενέργεια). Εάν χαμηλώσετε το λόφο, μπορείτε να πιέσετε το ογκόλιθο γρηγορότερα και ευκολότερα.
Παραδείγματα για τη μείωση της ενέργειας ενεργοποίησης:
* Καταλύτες: Αυτές οι ουσίες επιταχύνουν τις αντιδράσεις παρέχοντας μια εναλλακτική οδό με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης.
* αύξηση της θερμοκρασίας: Η θερμότητα παρέχει περισσότερη ενέργεια στα μόρια, καθιστώντας τα να κινούνται ταχύτερα και να συγκρούονται συχνότερα με αρκετή ενέργεια για να αντιδράσουν.
* Αύξηση της επιφάνειας: Για τις αντιδράσεις που περιλαμβάνουν στερεά, το σπάσιμο τους σε μικρότερα κομμάτια αυξάνει την επιφάνεια, οδηγώντας σε συχνότερες συγκρούσεις και ταχύτερη αντίδραση.
