Γιατί θα σταματούσε μια χημική αντίδραση;
1. Εξάντληση των αντιδραστηρίων:
* Οι αντιδράσεις απαιτούν να προχωρήσουν τα αντιδραστήρια. Όταν ένα ή περισσότερα αντιδραστήρια καταναλώνονται πλήρως, η αντίδραση παύει.
* Φανταστείτε να ψήνετε ένα κέικ:Εάν εξαντλήσετε το αλεύρι, δεν μπορείτε να κάνετε άλλο κτύπημα, ανεξάρτητα από το πόσο ζάχαρη ή αυγά που έχετε.
2. Ισορροπία:
* Πολλές αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες, πράγμα που σημαίνει ότι τα προϊόντα μπορούν να αντιδράσουν για να σχηματίσουν ξανά αντιδραστήρια. Τελικά, ο ρυθμός της αντίδρασης προς τα εμπρός (αντιδραστήρια στα προϊόντα) και ο ρυθμός αντίστροφης αντίδρασης (προϊόντα σε αντιδραστήρια) καθίστανται ίσοι. Αυτή η κατάσταση ονομάζεται ισορροπία.
* Σε ισορροπία, η αντίδραση φαίνεται να έχει σταματήσει, αλλά πραγματικά συμβαίνει ακόμα σε ίσους ρυθμούς και προς τις δύο κατευθύνσεις.
3. Έλλειψη ενέργειας:
* Ορισμένες αντιδράσεις απαιτούν εισροή ενέργειας για να προχωρήσουν (ενδοθερμικές αντιδράσεις). Εάν δεν παρέχεται αυτή η ενέργεια, η αντίδραση θα σταματήσει.
* Ένα καλό παράδειγμα είναι το μαγείρεμα:Χρειάζεστε θερμότητα από τη σόμπα για να κάνετε τα συστατικά να αντιδρούν και να αλλάζουν σε ένα μαγειρεμένο γεύμα.
4. Δυσμενείς συνθήκες:
* Η θερμοκρασία, η πίεση και το ρΗ μπορούν να επηρεάσουν τον ρυθμό και την κατεύθυνση μιας αντίδρασης.
* Για παράδειγμα, ορισμένες αντιδράσεις χρειάζονται υψηλές θερμοκρασίες για να προχωρήσουν, ενώ άλλες ευνοούνται από χαμηλές θερμοκρασίες.
5. Αναστολή:
* Ορισμένες ουσίες μπορούν να επιβραδύνουν ή να σταματήσουν εντελώς μια αντίδραση. Αυτοί ονομάζονται αναστολείς.
* Για παράδειγμα, τα ένζυμα στο σώμα μας μπορούν να ανασταλούν από συγκεκριμένα μόρια, εμποδίζοντας τους να καταλύουν ορισμένες αντιδράσεις.
6. Απενεργοποίηση καταλύτη:
* Οι καταλύτες επιταχύνουν τις αντιδράσεις χωρίς να καταναλώνονται. Ωστόσο, μπορούν να απενεργοποιηθούν με την πάροδο του χρόνου, είτε μέσω δηλητηρίασης είτε μέσω άλλων διαδικασιών.
* Εάν ο καταλύτης δεν είναι πλέον ενεργός, η αντίδραση θα επιβραδυνθεί ή θα σταματήσει.
7. Πλευρικές αντιδράσεις:
* Μια αντίδραση μπορεί να εκτραπεί από το σχηματισμό ανεπιθύμητων υποπροϊόντων.
* Αυτό μπορεί να καταναλώσει αντιδραστήρια ή να δημιουργήσει συνθήκες που εμποδίζουν την κύρια αντίδραση.
8. Ελλιπής ανάμειξη:
* Για να συμβούν αντιδράσεις, τα αντιδραστήρια πρέπει να βρίσκονται σε επαφή. Εάν το μείγμα είναι ελλιπές ή ανομοιογενές, η αντίδραση μπορεί να μην προχωρήσει πλήρως.
9. Επιφάνεια:
* Για αντιδράσεις που περιλαμβάνουν στερεά, η επιφάνεια που εκτίθεται στα αντιδραστήρια είναι σημαντική. Εάν το στερεό είναι σε μεγάλα κομμάτια, η αντίδραση μπορεί να είναι αργή ή ελλιπής.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι αυτοί είναι μόνο μερικοί από τους λόγους για τους οποίους μια χημική αντίδραση μπορεί να σταματήσει. Οι συγκεκριμένοι παράγοντες που επηρεάζουν μια αντίδραση εξαρτώνται από το συγκεκριμένο χημικό σύστημα.
