Ποιος είναι ο κανόνας για τον αριθμό των εξωτερικών ηλεκτρονίων που αποτελούν ένα άτομο;
1. Ηλεκτρόνια σθένους:
* Ορισμός: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Σημασία: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους υπαγορεύει την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου και τον τρόπο με τον οποίο θα δεσμεύεται με άλλα στοιχεία.
2. Περιοδικές τάσεις:
* Αριθμός ομάδας: Στον περιοδικό πίνακα, τα στοιχεία σε μια κατακόρυφη στήλη (ομάδα) έχουν γενικά τον ίδιο αριθμό ηλεκτρόνων σθένους. Για παράδειγμα, όλα τα στοιχεία της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ όλα τα στοιχεία της ομάδας 17 (αλογόνα) έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους.
* Αριθμός περιόδου: Ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων (ενεργειακά επίπεδα) ενός ατόμου αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των κατεχόμενων κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται επίσης.
3. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Προσδιορισμός ηλεκτρόνων σθένους: Μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους εξετάζοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου. Ο υψηλότερος κύριος κβαντικός αριθμός (N) αντιπροσωπεύει το εξώτατο κέλυφος και τα ηλεκτρόνια μέσα σε αυτό το κέλυφος είναι τα ηλεκτρόνια σθένους.
Παράδειγμα:
* άνθρακα (c): Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι 1S2 2S2 2P2. Η υψηλότερη τιμή Ν είναι 2 και υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια στο κέλυφος N =2 (2S2 2P2). Ως εκ τούτου, ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.
4. Εξαιρέσεις:
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν συχνά πολλαπλά ηλεκτρόνια σθένους, καθώς μπορούν να χρησιμοποιούν ηλεκτρόνια από το Drbital στη συγκόλληση.
* Λανθανίδια και ακτινίδια: Αυτά τα στοιχεία έχουν σύνθετες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους μπορεί να είναι πιο δύσκολο να προσδιοριστεί.
Συνοπτικά:
* Ο αριθμός των εξωτερικών ηλεκτρονίων (ηλεκτρόνια σθένους) είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της χημικής σύνδεσης και της αντιδραστικότητας ενός στοιχείου.
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους καθορίζεται γενικά από τον αριθμό της ομάδας στον περιοδικό πίνακα.
* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων παρέχει μια πιο λεπτομερή εικόνα της διάταξης ηλεκτρονίων του ατόμου και βοηθά στον εντοπισμό ηλεκτρόνων σθένους.
* Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες, ιδιαίτερα για τα μεταβατικά μέταλλα και τα στοιχεία στο F-block.
