Τι συμβαίνει όταν ένα διάλυμα θειικού οξέος προστίθεται στο υδροξείδιο του αμμωνίου;
Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
h₂so₄ (aq) + 2nh₄oh (aq) → (nh₄) ₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
Επεξήγηση:
* θειικό οξύ (h₂so₄) είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι δίνει εύκολα ιόντα υδρογόνου (Η) σε διάλυμα.
* υδροξείδιο αμμωνίου (NH₄OH) είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι δέχεται εύκολα ιόντα υδρογόνου (Η) σε διάλυμα.
* Όταν αντιδρούν το οξύ και η βάση, τα ιόντα υδρογόνου από το οξύ συνδυάζονται με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (H₂O).
* Τα υπόλοιπα ιόντα, αμμώνιο (NH₄⁺) και θειικό άλας (SO₄2⁻), συνδυάζονται για να σχηματίσουν θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄), ένα διαλυτό αλάτι.
Παρατηρήσεις:
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται. Μπορεί να αισθανθείτε μια μικρή αύξηση της θερμοκρασίας.
* Το διάλυμα πιθανότατα θα γίνει συννεφιασμένο καθώς το θειικό αμμώνιο κατακρημνίζεται εάν η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων είναι αρκετά υψηλή.
* Το ρΗ του διαλύματος θα μειωθεί, μετακινείται προς ουδέτερο (ρΗ 7).
Σημείωση:
Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης εξουδετέρωσης, όπου ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν ένα άλας και νερό. Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, πράγμα που σημαίνει ότι το θειικό αμμώνιο μπορεί επίσης να αντιδράσει με νερό για να παράγει υδροξείδιο του αμμωνίου και θειικό οξύ. Ωστόσο, η ισορροπία βρίσκεται έντονα υπέρ του σχηματισμού θειικού αμμωνίου και νερού.
