Γιατί το νιτρικό οξύ δεν χρησιμοποιείται στο υδρογόνο παρασκευής εργαστηρίου;

Το νιτρικό οξύ είναι όχι Χρησιμοποιείται στο εργαστήριο προετοιμασία του υδρογόνου για διάφορους λόγους:

* Το νιτρικό οξύ είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας: Αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσει οξείδια, οξείδια αζώτου και νερό, όχι Αέριο υδρογόνου. Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική και μπορεί να είναι επικίνδυνη. Για παράδειγμα, η αντίδραση με χαλκό παράγει διοξείδιο του αζώτου (όχι 2 ), ένα τοξικό και διαβρωτικό αέριο.

* Το νιτρικό οξύ αντιδρά με μέταλλα με περίπλοκο τρόπο: Τα προϊόντα που σχηματίζονται εξαρτώνται από τη συγκέντρωση του οξέος, της θερμοκρασίας και του εμπλεκόμενου μετάλλου. Αυτό καθιστά δύσκολο τον έλεγχο της αντίδρασης και την απόκτηση καθαρού αερίου υδρογόνου.

Αντί του νιτρικού οξέος, άλλα οξέα όπως το αραιό υδροχλωρικό οξύ ή το αραιό θειικό οξύ χρησιμοποιούνται για το εργαστηριακό παρασκεύασμα υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:

* είναι λιγότερο οξειδωτικά: Αυτά τα οξέα αντιδρούν με μέταλλα όπως ψευδάργυρο ή μαγνήσιο για την παραγωγή αερίου υδρογόνου χωρίς να σχηματίζουν ανεπιθύμητα πλευρικά προϊόντα.

* είναι λιγότερο αντιδραστικά: Αυτό καθιστά την αντίδραση πιο ελεγχόμενη, οδηγώντας σε ασφαλέστερη και αποτελεσματικότερη παρασκευή υδρογόνου.

Η χημική εξίσωση για την αντίδραση ψευδαργύρου με αραιό υδροχλωρικό οξύ είναι:

`` `

Zn (s) + 2HCl (aq) → Zncl 2 (aq) + h 2 (σολ)

`` `

Αυτή η αντίδραση παράγει χλωριούχο ψευδάργυρο και αέριο υδρογόνου, το οποίο μπορεί να συλλεχθεί και να χρησιμοποιηθεί.