bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι ονομάζεται εργαστηριακό οξύ;

Δεν υπάρχει ένα όνομα για ένα "εργαστηριακό οξύ". Ο όρος "εργαστηριακό οξύ" αναφέρεται απλώς σε οποιοδήποτε οξύ που χρησιμοποιείται σε εργαστηριακό περιβάλλον.

Ακολουθούν μερικά κοινά οξέα που χρησιμοποιούνται στα εργαστήρια:

* Ισχυρά οξέα:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Χρησιμοποιείται σε πολλές χημικές αντιδράσεις και για τον καθαρισμό.

* θειικό οξύ (h₂so₄): Που χρησιμοποιούνται στην παραγωγή λιπασμάτων, απορρυπαντικών και άλλων χημικών ουσιών.

* Νιτρικό οξύ (HNO₃): Χρησιμοποιείται στην παραγωγή εκρηκτικών, λιπασμάτων και άλλων χημικών ουσιών.

* Περχλωρικό οξύ (HCLO₄): Ένα πολύ ισχυρό οξύ που χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία και για τη χάραξη μετάλλων.

* αδύναμα οξέα:

* οξικό οξύ (ch₃cooh): Βρέθηκε στο ξύδι και χρησιμοποιείται ως διαλύτης και αντιδραστήριο.

* κιτρικό οξύ (c₆h₈o₇): Βρίσκεται στα εσπεριδοειδή και χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων και σε προϊόντα καθαρισμού.

* Φωσφορικό οξύ (H₃po₄): Χρησιμοποιούνται σε λιπάσματα, απορρυπαντικά και πρόσθετα τροφίμων.

Το συγκεκριμένο οξύ που χρησιμοποιείται σε ένα εργαστήριο θα εξαρτηθεί από το πείραμα ή την εφαρμογή.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός μορίου και μιας ένωσης;

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός μορίου και μιας ένωσης;

Αν και υπάρχει ακόμη κάποια συζήτηση σχετικά με την επίσημη διάκριση, ένα μόριο είναι μια ομάδα δύο ή περισσότερων ατόμων που ενώνονται με χημικούς δεσμούς, ενώ μια ένωση είναι μια ουσία που σχηματίζεται από το χημικό δεσμό περισσότερων του ενός τύπων στοιχείων που υπάρχουν σε μια σταθερή αναλογία.

Διαφορά μεταξύ ανθρακούχου χάλυβα και ήπιου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ ανθρακούχου χάλυβα και ήπιου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Ανθρακούχο χάλυβα έναντι Ήπιου Χάλυβα Γενικά, ο χάλυβας αναφέρεται ως Ανθρακοχάλυβας όπου το κύριο συστατικό κράματος που χρησιμοποιείται είναι ο άνθρακας και όταν δεν προσδιορίζεται άλλη στοιχειακή απαίτηση. δηλαδή χρώμιο, κοβάλτιο, νικέλιο. Ο ανθρακούχο χάλυβας μπορεί να χωριστεί σ

Endergonic vs Exergonic Reactions και Παραδείγματα

Endergonic vs Exergonic Reactions και Παραδείγματα

0, ενέργεια αποθηκεύεται στα προϊόντα), επομένως η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη και πρέπει να παρέχεται πρόσθετη ενέργεια για να γίνει η Σε μια εξεργονική αντίδραση, η ελεύθερη ενέργεια των αντιδρώντων είναι μεγαλύτερη από την ελεύθερη ενέργεια των προϊόντων (ΔG <0) Απελευθερώνεται ενέργεια στο περ