Σε μια χημική αντίδραση πώς συγκρίνεται η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων με τα προϊόντα;

Σε μια χημική αντίδραση, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να είναι ίση με Η συνολική μάζα των προϊόντων. Αυτό είναι γνωστό ως ο νόμος της διατήρησης της μάζας , πρώτα διατυπώθηκε από τον Antoine Lavoisier στα τέλη του 18ου αιώνα.

Εδώ είναι γιατί:

* Τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται σε χημικές αντιδράσεις: Απλώς αναδιαμορφώνονται σε νέους συνδυασμούς.

* Η μάζα είναι ένα μέτρο του ποσού της ύλης: Δεδομένου ότι τα άτομα είναι οι θεμελιώδεις μονάδες της ύλης, η συνολική μάζα τους παραμένει σταθερή σε όλη την αντίδραση.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H₂) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσετε νερό (H₂O):

2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

* Αντιδραστήρια: 2 μόρια υδρογόνου (4 άτομα υδρογόνου) και 1 μόριο οξυγόνου (2 άτομα οξυγόνου)

* Προϊόντα: 2 μόρια νερού (4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου)

Ο συνολικός αριθμός και οι τύποι ατόμων είναι οι ίδιοι και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (υδρογόνο και οξυγόνο) ισούται με τη συνολική μάζα του προϊόντος (νερό).

Σημαντική σημείωση:

Ενώ η συνολική μάζα παραμένει σταθερή, ο όγκος και η πυκνότητα των ουσιών μπορεί να αλλάξει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα αναδιαμορφώνονται σε διαφορετικά μόρια, τα οποία μπορεί να έχουν διαφορετικές χωρικές ρυθμίσεις και πυκνότητες.