Ας υποθέσουμε ότι τα 28 g από κάθε μία από τις ακόλουθες ουσίες είναι αρχικά σε 27.0circ C Ποια τελική ουσία θερμοκρασίας κατά την απορρόφηση της θερμότητας 2.45 kJ;

Ρωτάτε για την τελική θερμοκρασία διαφορετικών ουσιών αφού απορροφούν τη θερμότητα. Για να το λύσουμε αυτό, θα χρησιμοποιήσουμε τον ακόλουθο τύπο:

q =mcΔt

Οπου:

* q Η θερμική ενέργεια απορροφάται (σε ​​joules)

* m είναι η μάζα της ουσίας (σε γραμμάρια)

* C είναι η ειδική θερμική ικανότητα της ουσίας (στον J/G ° C)

* Δt είναι η μεταβολή της θερμοκρασίας (στον ° C)

Εδώ μπορούμε να προσεγγίσουμε αυτό για κάθε ουσία:

1. Μετατρέψτε το KJ σε J: 2.45 kJ =2450 J

2. Προσδιορίστε τη συγκεκριμένη θερμική χωρητικότητα: Θα χρειαστεί να αναζητήσετε τη συγκεκριμένη θερμική χωρητικότητα για κάθε ουσία.

3. Αναδιατάξτε τον τύπο για επίλυση για Δt:

* Δt =Q / (MC)

4. Υπολογίστε την τελική θερμοκρασία:

* Τελική θερμοκρασία =αρχική θερμοκρασία + Δt

Ας απεικονίσουμε με ένα παράδειγμα:

ουσία: Νερό

* m =28 g

* c =4.18 j/g ° C (Ειδική θερμική ικανότητα νερού)

* q =2450 j

Υπολογισμοί:

* Δt =2450 J / (28 g * 4.18 J / G ° C) =20,9 ° C

* Τελική θερμοκρασία =27,0 ° C + 20,9 ° C =47,9 ° C

Θα επαναλάβατε αυτά τα βήματα για κάθε ουσία που σας ενδιαφέρει, αντικαθιστώντας τη συγκεκριμένη θερμική ικανότητα με την τιμή για αυτή την ουσία.

Σημαντική σημείωση: Αυτό προϋποθέτει ότι δεν εμφανίζονται αλλαγές φάσης (όπως η τήξη ή το βρασμό) κατά τη διάρκεια της διαδικασίας θέρμανσης.