Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση που περιλαμβάνει φάσεις για τη διάλυση NIPO4 στο H3O;
1. Η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
(S) + 2h₃o⁺ (aq) → ni²⁺ (aq) + h₂po₄⁻ (aq) + 2h₂o (l)
2. Προσδιορισμός ιόντων θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες. Σε αυτή την περίπτωση, δεν υπάρχουν ιόντα θεατών.
3. Η καθαρή ιοντική εξίσωση:
Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν ιόντα θεατών, η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι η ίδια με την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
nipo₄ (s) + 2h₃o⁺ (aq) → ni²⁺ (aq) + h₂po₄⁻ (aq) + 2H₂O (l)
Επεξήγηση:
* nipo₄ (s): Το στερεό φωσφορικό νικέλιο (II) είναι αδιάλυτο στο νερό, επομένως αντιπροσωπεύεται ως ένα στερεό (ες).
* h₃o⁺ (aq): Τα ιόντα υδρονίου υπάρχουν σε όξινα διαλύματα και βρίσκονται στην υδατική φάση (AQ).
* ni²⁺ (aq): Τα ιόντα νικελίου (II) παράγονται όταν το φωσφορικό άλας διαλύεται και βρίσκονται στην υδατική φάση (aq).
* h₂po₄⁻ (aq): Τα ιόντα φωσφορικού διυδρογόνου παράγονται επίσης όταν το φωσφορικό άλας διαλύεται και βρίσκονται στην υδατική φάση (AQ).
* h₂o (l): Το νερό είναι υγρό (L) και σχηματίζεται ως υποπροϊόν της αντίδρασης.
Βασικό σημείο: Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης όξινης βάσης. Τα ιόντα υδρονίου (ΗΟΟ) δρουν ως οξύ και το φωσφορικό νικέλιο (II) δρα ως βάση. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό του συζευγμένου οξέος (H₂po₄⁻) και της συζευγμένης βάσης (Ni²⁺).
