Πόσα λίτρα CO2 στο STP παράγονται από την πλήρη καύση 2.00 moles C7H16;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

C₇h₁₆ + 11o₂ → 7co₂ + 8h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι για κάθε 1 mole του C₇H₁₆ καίγονται, παράγονται 7 moles του Co₂.

3. Υπολογίστε τα μολυσμένα του Co₂ που παράγονται:

* Έχουμε 2,00 moles του C₇H₁₆.

* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, παίρνουμε:2,00 moles c₇h₁₆ * (7 moles co₂ / 1 mole c₇h₁₆) =14,0 moles co₂

4. Μετατρέψτε τα moles co₂ σε λίτρα στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Επομένως, 14,0 moles του Co₂ θα καταλαμβάνουν:14,0 moles co₂ * (22,4 l/mole) = 313,6 l

απάντηση: 313.6 λίτρα CO₂ παράγονται στο STP από την πλήρη καύση 2,00 moles του C₇H₁₆.