Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στις ηλεκτροεγκεφαλίες ένα διατομικό μόριο κενό πολικότητα του μορίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* πολικότητα: Ένα μόριο θεωρείται πολικό εάν ένα άκρο του μορίου έχει ελαφρώς θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο.
Όταν δύο άτομα με μεγάλη διαφορά στον δεσμό ηλεκτροαρνητικότητας, το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο, καθιστώντας το πολικό.
Παράδειγμα:
* hcl: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό αναγκάζει τα κοινά ηλεκτρόνια να περάσουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο χλωρίου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
Σε αντίθεση:
* h2: Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Επομένως, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου και το μόριο είναι μη πολικό.
