Γιατί ένα mole των μορίων υδρογόνου και των ατόμων H έχουν διαφορετικές μάζες;

Έχετε απολύτως δίκιο! Ένα μόριο μορίων υδρογόνου (H₂) και ένα mole ατόμων υδρογόνου (h) Μην έχουν την ίδια μάζα. Εδώ είναι γιατί:

* Μοριακό υδρογόνο (h₂): Κάθε μόριο υδρογόνου αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται μαζί. Ως εκ τούτου, ένα mole του H₂ περιέχει 2 γραμμομορείς ατόμων υδρογόνου.

* Ατομικό υδρογόνο (Η): Ένα mole του Η περιέχει μόνο ένα μόριο ατόμων υδρογόνου.

Υπολογισμός μάζας:

* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα υδρογόνου είναι περίπου 1.008 μονάδες ατομικής μάζας (AMU).

* Μοριακή μάζα: Η γραμμομοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα ενός γραμμομόρου αυτής της ουσίας.

Επομένως:

* Μοριακή μάζα H₂: (2 άτομα/μόριο * 1.008 AMU/Atom) =2.016 g/mol

* Μοριακή μάζα H: 1.008 g/mol

Συμπέρασμα: Ένα mole των μορίων υδρογόνου (H₂) έχει μάζα 2,016 γραμμάρια, ενώ ένα mole ατόμων υδρογόνου (Η) έχει μάζα 1,008 γραμμάρια.