Πώς διαφέρει ο μεταλλικός δεσμός από τους ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς;
Μεταλλικοί δεσμοί
* Φύση: Ένας τύπος χημικής σύνδεσης που συμβαίνει μεταξύ των ατόμων μετάλλων.
* σχηματισμός: Τα μεταλλικά άτομα διαθέτουν χαλαρά ηλεκτρόνια σθένους που είναι ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτά τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που συγκρατούν τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα μαζί.
* Ιδιότητες:
* καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης κίνησης μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο.
* καλοί θερμικοί αγωγοί: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης μεταφοράς μεταφέρουν αποτελεσματικά την ενέργεια θερμότητας.
* εύπλαστο και όλκιμο: Τα μέταλλα μπορούν να διαμορφωθούν και να μετατραπούν σε καλώδια επειδή τα αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια επιτρέπουν στα ιόντα μετάλλων να γλιστρούν το ένα το άλλο.
* λαμπερό: Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια απορροφούν και επανασυνδέουν το φως.
* Παραδείγματα: Σίδηρος (Fe), Copper (Cu), Gold (AU), Silver (AG)
ιονικοί δεσμοί
* Φύση: Ένας τύπος χημικής σύνδεσης που συμβαίνει μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου ατόμου.
* σχηματισμός: Τα μεταλλικά άτομα χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Τα μη μεταλλικά άτομα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον δεσμό.
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να σπάσουν.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή σπάει εύκολα όταν τα ιόντα εκτοπίζονται.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρέωση.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), βρωμιούχο κάλιο (KBR)
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Φύση: Ένας τύπος χημικής σύνδεσης που συμβαίνει μεταξύ δύο ή περισσότερων μη μετάλλων ατόμων.
* σχηματισμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων.
* Ιδιότητες:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού (σε σύγκριση με ιοντικούς δεσμούς): Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο: Η δύναμη των ομοιοπολικών δεσμών επηρεάζει την κατάσταση της ύλης.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται στον δεσμό και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.
* Παραδείγματα: Νερό (h
Πίνακας συνοπτικών
| Χαρακτηριστικό | Μεταλλικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Τύπος ομολόγων | Μεταλλικό-μετάλλιο | Metal-Nonmetal | Μη μέταλλο-nonmetal |
| Σχηματισμός | Ηλεκτρονική Θάλασσα | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Ιδιότητες | Καλός αγωγός, εύπλαστο | Υψηλό σημείο τήξης, εύθραυστο | Μεταβλητό σημείο τήξης, μη διοργάνωση |
| Παραδείγματα | Σίδερο, Χαλκός | Χλωριούχο νάτριο, οξείδιο του ασβεστίου | Νερό, διοξείδιο του άνθρακα |
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
